8．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇.并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H2和CH3OH的燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol-1.-283.——青夏教育精英家教网——

8．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．
已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l ）的燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol^-1、-283.0kJ•mol^-1和-726.5kJ•mol^-1．
请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是2858kJ；
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-443.5kJ•mol^-1；
（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T₁、T₂均大于300℃）．下列说法正确的是③④（填序号）
①温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为n（CH₃OH）=$\frac{{n}_{A}}{{t}_{A}}$mol•L^-1•min^-1
②该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小

③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
（4）在T₁温度时，将1mol CO₂和3mol H₂充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为$\frac{2-a}{2}$．

7．一定温度下，A、B两瓶乙酸的浓度分别是1mol/L和0.1mol/L，则A、B两瓶乙酸溶液中[H⁺]之比＜10（填“＜”、“＞”或“=”），并简述理由稀释过程中乙酸电离平衡正向移动，促进电离．

6．100mL6mol/L H₂SO₄跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，不可向反应物中加入适量的（　　）

碳酸钠（固体）

硫酸钾溶液

CH₃COONa（固体）

5．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	稀H₂SO₄与铁粉反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
	B．	氯化铜溶液与铁粉反应：Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu
	C．	Mg与盐酸的反应：2Mg+2H⁺=2Mg²⁺+H₂↑
	D．	碳酸钙与盐酸反应：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

4．实验室中少量金属钠可保存在（　　）

某同学用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe²⁺的浓度，高锰酸钾溶液应盛放在甲中（填“甲”或“乙”）

2．按要求写出方程式：
（1）写出下列物质的电离方程式：
①碳酸氢钠：NaHCO₃═HCO₃^-+H⁺
②醋酸：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
（2）写出下列反应的热化学方程式：
①氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
②卫星发射时可用肼（N₂H₄）作燃料，1mol N₂H₄（l）在O₂（g）中燃烧，生成N₂（g）和H₂O（l），放出622kJ热量：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622kJ•mol^-l
（3）写出下列物质水解的离子方程式：
①K₂CO₃：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-
②（NH_4））₂SO₄：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺
③FeCl₃：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．

1．有下列物质①Cu ②液态SO₂ ③CH₃COOH ④NaHCO₃ ⑤Ba（OH）₂溶液 ⑥熔融NaCl ⑦稀氨水 ⑧BaSO₄ ⑨蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）⑩固态苛性钠
（1）属于强电解质的是④⑥⑧⑩（填序号）属于弱电解质的是③（填序号）
（2）常温下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中Na⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、OH^-、H⁺五种微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）．
（3）Ba（OH）₂是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液．
①该Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度为0.05mol/L；
②与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=2．

20．盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的．已知：
H₂O（g）═H₂O（l）△H₁=-Q₁kJ/mol
C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H₂=-Q₂kJ/mol
C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃=-Q₃kJ/mol
若使0.5mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量（kJ）为（　　）

	A．	Q₁+Q₂+Q₃		B．	0.5（Q₁+Q₂+Q₃）
	C．	0.5 Q₂-1.5 Q₁-0.5Q₃		D．	1.5 Q₁-0.5 Q₂+0.5Q₃

19．下列有关化学物质的说法错误的是（　　）

	A．	84消毒液的有效成分是次氯酸钠		B．	四氧化三铁的俗称是磁性氧化铁
	C．	氧化铁的俗称是铁红		D．	氯气的水溶液俗称是液氯

0 170580 170588 170594 170598 170604 170606 170610 170616 170618 170624 170630 170634 170636 170640 170646 170648 170654 170658 170660 170664 170666 170670 170672 170674 170675 170676 170678 170679 170680 170682 170684 170688 170690 170694 170696 170700 170706 170708 170714 170718 170720 170724 170730 170736 170738 170744 170748 170750 170756 170760 170766 170774 203614