题目内容
5．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu | |
| C． | Mg与盐酸的反应：2Mg+2H+=2Mg2++H2↑ | |
| D． | 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
分析 A．反应生成硫酸亚铁和氢气；
B．反应生成氯化亚铁、Cu；
C．电子、电荷不守恒；
D．碳酸钙在离子反应中保留化学式．
解答 解：A．稀H2SO4与铁粉反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B．氯化铜溶液与铁粉反应的离子反应为Cu2++Fe=Fe2++Cu，故B正确；
C．Mg与盐酸的反应的离子反应为Mg+2H+=Mg2++H2↑，故C错误；
D．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；
故选B．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．
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15．下列有关物质分离的方法不正确的是（ ）
| A． | 除去NaCl固体中少量的CaCl2：溶解→加入足量Na2CO3→过滤→洗涤→蒸发→结晶 | |
| B． | 碘水中提取单质碘：加入四氯化碳萃取→分液→蒸馏→回收单质碘与四氯化碳 | |
| C． | 氯酸钾制氧气的残余物中回收原料：溶解→过滤→蒸发→结晶 | |
| D． | 除去食用油中混有的少量水：缓缓加热蒸发 |
13．下列叙述中，错误的是（ ）
| A． | 阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023mol-1 | |
| B． | 等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同 | |
| C． | 在0.5molNa2SO4中，含有的Na+数约是6.02×1023 | |
| D． | 化合反应与分解反应可能是氧化还原反应，而复分解反应一定不是氧化还原反应 |
20．盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的．已知：
H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1kJ/mol
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ/mol
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ/mol
若使0.5mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量（kJ）为（ ）
H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1kJ/mol
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ/mol
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ/mol
若使0.5mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量（kJ）为（ ）
| A． | Q1+Q2+Q3 | B． | 0.5（Q1+Q2+Q3） | ||
| C． | 0.5 Q2-1.5 Q1-0.5Q3 | D． | 1.5 Q1-0.5 Q2+0.5Q3 |
10．Na2O和Na2O2的下列叙述中正确的是（ ）
| A． | Na2O比Na2O2稳定 | B． | 均可与水反应 | ||
| C． | 均可与CO2反应 | D． | 均是典型的碱性氧化物 |
17．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（ ）
| A． | 该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol•L-1 | |
| B． | 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49% | |
| C． | 配制200.0mL 4.6mol•L-1的稀硫酸需取该硫酸50.0mL | |
| D． | 稀释操作是将水慢慢加入到该硫酸中进行 |
20．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 1L 0.1mol/L Fe（SCN）3中含有0.1mol的Fe3+ | |
| B． | 1.8g的NH4+中含有的电子数和质子数均为0.1NA | |
| C． | 电解硫酸钠溶液，当溶液的质量减少3.6g时，外电路转移的电子数为0.4 NA | |
| D． | 67.2 LNO2与水完全反应转移的电子数为2NA |