Question

7．一定温度下，A、B两瓶乙酸的浓度分别是1mol/L和0.1mol/L，则A、B两瓶乙酸溶液中[H⁺]之比＜10（填“＜”、“＞”或“=”），并简述理由稀释过程中乙酸电离平衡正向移动，促进电离．

Answer 1

分析 乙酸存在电离平衡，将其浓度稀释10倍，因电离平衡正向移动，c（H⁺）大于原来溶液中c（H⁺）的$\frac{1}{10}$．

解答 解：在相同温度下，将1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释至原体积的10倍，则浓度变为原来浓度的$\frac{1}{10}$，所以稀释后浓度为0.01mol/L，因稀释过程中乙酸电离平衡正向移动，因此0.1mol/L乙酸溶液中c（H⁺）大于原溶液中c（H⁺）的$\frac{1}{10}$，因此前者与后者的c（H⁺）比值小于10．
故答案为：＜；稀释过程中乙酸电离平衡正向移动，促进电离．

点评 本题考查了弱酸存在电离平衡且其浓度越小电离程度越大，题目难度不大．