题目内容

3．某同学用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe2+的浓度，高锰酸钾溶液应盛放在甲中（填“甲”或“乙”）

分析 高锰酸钾具有强氧化性，应盛放在酸式滴定管中，据此解题．

解答 解：高锰酸钾具有强氧化性，能氧化橡皮管，应盛放在酸式滴定管甲中，故答案为：甲．

点评 本题主要考查了滴定原理、仪器的使用等，理解滴定管的使用是解答本题的关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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13．实验室欲配制80mL，1.5mol/L的NaHCO3溶液，试回答：
（1）该实验必须使用的玻璃仪有烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；
（2）配置该溶液时应称取NaHCO3的质量为12.6g；
（3）下列操作对上述所配溶液物质的量浓度的影响（填写无影响、偏高或偏低）
A．配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒；偏低
B．容量瓶使用之前未烘干，有少量蒸馏水；无影响
C．定容时俯视容量瓶的刻度线；偏高
D．将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量液体溅出；偏低
（4）写出下列反应的离子方程式：
A．向NaHCO3溶液中滴加盐酸HCO3-+H+=CO2↑+H2O
B．向Ba（OH）2溶液中滴加少量NaHCO3溶液HCO3-+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓．
C．向氨水中滴加MgCl2溶液2NH3•H2O+Mg2+=Mg（OH）2↓+2NH4+．
14．请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空．
（1）了解用药常识，有利于自我保健．现有下列药物；
A．阿司匹林      B．青霉素       C．抗酸药（氢氧化铝）       D．麻黄碱
①可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是D．
②治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择C．
③一种重要的抗生素类药，静脉注射时，要进行皮试，有阻止多种细菌生长功能，该药物是B．
④能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是A．
（2）防治环境污染、改善生态环境、呵护地球已成为人类共同的呼声．
①垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化．下列选项不属于目前常用的垃圾处理方法的是A．
A．焚烧法              B．蒸馏法              C．堆肥法
②工业废水需处理达标后才能排放．下列废水处理的方法合理的是A．
A．用中和法除去废水中的酸         B．用氯气除去废水中的悬浮物
（3）食品的安全关系人类的生存和健康．
①淀粉在人体中水解最终转化为C．
A．乙醇                 B．氨基酸               C．葡萄糖
②在食品加工或餐饮业中，特别要严加控制用量的一种物质是B．
A．氯化钠               B．亚硝酸钠             C．碳酸氢钠
（4）钠是活泼金属的代表，钠和钠的化合物是中学化学的基础知识．请回答下列有关问题．
①钠跟水剧烈反应，生成E和氢气（H2），此实验说明钠的化学性质活泼；
②钠有两种氧化物，其中能用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是B；
A．CO2     B．Na2O2      C．Na2O      D．NaCl     E．NaOH      F．O2．
11．下列说法正确的是（　　）
A．每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束
B．f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素
C．铝的第一电离能大于钾的第一电离能
D．同周期元素从左到右电负性逐渐减小
18．现有反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
（1）该反应的正反应为吸热反应，且m+n＞ p（填“＞”“=”“＜”）．
（2）减压时，A的质量分数增大．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
（3）若保持容器体积不变，加入B，则A的转化率增大．
（4）若升高温度，则逆反应速率将增大．
（5）保持容器体积不变，充入氖气，反应速率不变．
8．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．
已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l ）的燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．
请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是2858kJ；
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1；
（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T1、T2均大于300℃）．下列说法正确的是③④（填序号）
①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为n（CH3OH）=$\frac{{n}_{A}}{{t}_{A}}$mol•L-1•min-1
②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
（4）在T1温度时，将1mol CO2和3mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为$\frac{2-a}{2}$．
15．下列电离方程式错误的是（　　）
A．CaCl2═Ca2++2Cl-B．NaHSO4═Na++H++SO42-
C．HNO3═H++NO3-D．NaHCO3═Na++H++CO32-
12．某温度下，对于反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．N2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．将1.0 mol氮气、3.0 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为 92.4 kJ
B．平衡状态由A变到B时，平衡常数K （A）＜K （B）
C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高
D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速度减小
18．下列反应最终无沉淀产生的是（　　）
①过量的CO2通入Na2SiO3溶液中    ②向氢氧化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
③少量的SO2通入BaCl2溶液中      ④向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量．
A．①②B．②③C．②④D．①④

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