18．已知298K时.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-197kJ/mol.在相同温度下.向密闭容器中通入2molSO2和1molO2.达到平衡时放出的热量Q1,向另一体积相同的密闭容——青夏教育精英家教网——

18．已知298K时，2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-197kJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO₂和1molO₂，达到平衡时放出的热量Q₁；向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO₂和1molO₂，达到平衡时放出的热量Q₂；则下列关系正确的是（　　）

Q₂＜Q₁＜197kJ

Q₂=Q₁＜197kJ

17．某无色溶液中可能含有Na⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、Cu²⁺、Ba²⁺、Br^-中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象如下：
①用PH试纸检验，溶液的PH大于7，②向溶液中滴加氯水无气体放出，再加入CCl₄振荡、静置，CCl₄层呈橙色，用分液漏斗分液； ③向分液后所得的水溶液中加入Ba（NO₃）₂和稀HNO₃的混合溶液，只有白沉淀生成，过滤；④向滤液中加入AgNO₃和稀HNO₃的混合溶液，有白色沉淀生成．
（1）原溶液中肯定有的离子是Na⁺、SO₃^2-、Br^-．
（2）写出步骤①溶液显碱性的离子方程式SO₃^2-+H₂O

HSO₃^-+OH^-．
（3）写出步骤②中发生反应的离子方程式：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Cl₂、Cl₂+SO₃^2-+H₂O=2Cl^-+SO₄^2-+2H⁺．

16．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH^-的数目为0.1N_A
	B．	25℃时，1L pH=13的Ba（OH）₂溶液中含OH^-数目为0.2N_A
	C．	1L 1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中含有CO₃^2-的数目为N_A
	D．	18g H₂O中含1mol氧原子

15．下图为配制250mL 0.2mol/L Na₂CO₃溶液的示意图．

回答下列问题：
（1）①中称得Na₂CO₃5.3g；选取容量瓶规格：250mL容量瓶．
（2）容量瓶使用前应进行检查是否漏水操作．
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
A．某同学在第⑧步观察液面时俯视偏高；
B．没有进行操作步骤④和⑤偏低；
C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外偏低；
D．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容偏高；
E．摇匀后发现液面低于刻度线再加水偏低．

14．下列说法不正确的是（　　）

	A．	1 mol氧的质量为32g
	B．	标准状况下，0.5 mol NO和0.5 mol O₂的混合气体体积约为22.4L
	C．	CO₂的摩尔质量为44g/mol
	D．	1L 2 mol/L的BaCl₂溶液中含Cl^-的个数为2.408×10²⁴

13．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（　　）
①HCl+H₂O═H₃O⁺+Cl^- ②ZnCl₂+2H₂O═Zn（OH）₂+2HCl ③Na₂CO₃+2H₂O?H₂CO₃+2NaOH ④Al₂（CO₃）₃+6H₂O?2Al（OH）₃↓+3H₂CO₃．

12．某实验小组需要配制230mL 0.01mol/L的NaOH溶液，配制步骤如下：
①完全溶解以后，立刻转移入容量瓶中；
②往容量瓶加水至离刻度线2～3厘米处，改用胶头滴管加水至刻度线；
③在托盘天平上，称量0.092g NaOH固体（用小烧杯盛）；
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻棒，并转移入容量瓶中，洗涤共2次；
⑤往小烧杯中加水溶解，同时用玻棒搅拌；
（1）在上面的横线处填写该操作重要的实验仪器；
（2）正确的配制步骤顺序应该是：③⑤①④②；
（3）在上述配制步骤中，有些地方错误了，请找出错误的步骤序号，并加以改正（可不填满，如有需要，可自行添加）：
步骤序号①，改正为完全溶解后，待溶液冷却至室温，再转移入容量瓶．
步骤序号③，改正为电子天平称量0.100g氢氧化钠固体．
步骤序号．，改正为．．
（4）下列操作中，哪些操作会使溶液的浓度偏低？ABD
A、摇匀后，液面稍低于刻度线，再加水使之相平；
B、转移时，有少量溶液滴到实验桌上；
C、溶液转移前，容量瓶中已经有少量蒸馏水；
D、定容时，不小心加水超过了刻度线，趁还未摇匀，立刻吸出多余的水．

11．下列物质中属于电解质的是（　　）

O₂

10．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm³）配制100mL 1.0mol•L^-1稀硫酸，若实验仪器有：
A、100mL量筒 B、托盘天平 C、玻璃棒 D、50mL容量瓶 E、10mL量筒 F、胶头滴管 G、50mL烧杯 H、100mL容量瓶
（1）需量取浓硫酸的体积为5.4mL；
（2）实验时选用的仪器有（填序号）CEFGH；
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）①；
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）BCD：
A、使用容量瓶前检查它是否漏水；
B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗；
C、将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中；
D、将准确量取的18.4mol•L^-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线；
E、定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀．

过氧化镁（MgO₂）易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等．过氧化镁产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量•
（1）某研究小组拟用如图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量．
①实验开始之前应该检查装置的气密性稀盐酸中加入少量FeCl₃溶液的作用是用作催化剂（或催化H₂O₂的分解）．MgO₂的电子式为

②实验结束后，待恢复至室温，将右侧刻度管缓缓向下移动直到两侧液面相平，再平视刻度线读数．
（2）实验室还可通过以下方案测定样品中过氧化镁的含量：取a g样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入NaOH溶液至Mg²⁺沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到b g固体．已知：常温下Ksp[Mg（OH）₂]=1×10^-11．为使溶液中的Mg2+完全沉淀[即溶液中c（Mg²⁺）≤1×10^-5mol/L]，溶液的pH至少应调至11．则样品中过氧化镁的质量分数为$\frac{7（a-b）}{2a}$ （用含a、b的表达式表示）．
（3）实验室中某含Mg²⁺的溶液中混有Fe³⁺，可用Mg（OH）₂调溶液PH值除去Fe³⁺，写出该沉淀转化反应的离子方程式3Mg（OH）₂+2Fe³⁺=3Mg²⁺+2Fe（OH）₃．

0 170571 170579 170585 170589 170595 170597 170601 170607 170609 170615 170621 170625 170627 170631 170637 170639 170645 170649 170651 170655 170657 170661 170663 170665 170666 170667 170669 170670 170671 170673 170675 170679 170681 170685 170687 170691 170697 170699 170705 170709 170711 170715 170721 170727 170729 170735 170739 170741 170747 170751 170757 170765 203614