题目内容
17.某无色溶液中可能含有Na+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Cu2+、Ba2+、Br-中的若干种,依次进行下列实验,观察到的现象如下:①用PH试纸检验,溶液的PH大于7,②向溶液中滴加氯水无气体放出,再加入CCl4振荡、静置,CCl4层呈橙色,用分液漏斗分液; ③向分液后所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和稀HNO3的混合溶液,只有白沉淀生成,过滤;④向滤液中加入AgNO3和稀HNO3的混合溶液,有白色沉淀生成.
(1)原溶液中肯定有的离子是Na+、SO32-、Br-.
(2)写出步骤①溶液显碱性的离子方程式SO32-+H2OHSO3-+OH-.
(3)写出步骤②中发生反应的离子方程式:Cl2+2Br-=2Cl-+Cl2、Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+.
分析 无色溶液一定不含Cu2+,
①用PH试纸检验,溶液的PH大于7,则溶液中含SO32-、CO32-中的一种或都有;
②向溶液中滴加氯水无气体放出,再加入CCl4振荡、静置,CCl4层呈橙色,则一定不含CO32-,含Br-;
③用分液漏斗分液,向分液后所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和稀HNO3的混合溶液,只有白沉淀生成,过滤,白色沉淀为硫酸钡,由②可知一定含SO32-,不能确定是否含SO42-;
④向滤液中加入AgNO3和稀HNO3的混合溶液,有白色沉淀生成,由②可知白色沉淀为AgCl,但不能确定原溶液是否含Cl-,然后结合离子共存及溶液为电中性来解答.
解答 解:无色溶液一定不含Cu2+,
①用PH试纸检验,溶液的PH大于7,则溶液中含SO32-、CO32-中的一种或都有;
②向溶液中滴加氯水无气体放出,再加入CCl4振荡、静置,CCl4层呈橙色,则一定不含CO32-,含Br-;
③用分液漏斗分液,向分液后所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和稀HNO3的混合溶液,只有白沉淀生成,过滤,白色沉淀为硫酸钡,由②可知一定含SO32-,不能确定是否含SO42-;
④向滤液中加入AgNO3和稀HNO3的混合溶液,有白色沉淀生成,由②可知白色沉淀为AgCl,但不能确定原溶液是否含Cl-,
因SO32-、Ba2+结合生成沉淀,则不能存在Ba2+,溶液为电中性,则一定含阳离子为Na+,
(1)由上述分析可知,一定存在Na+、SO32-、Br-,故答案为:Na+、SO32-、Br-;
(2)步骤①溶液显碱性的离子方程式为SO32-+H2O HSO3-+OH-,故答案为:SO32-+H2O HSO3-+OH-;
(3)步骤②中发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Cl2、Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+,故答案为:Cl2+2Br-=2Cl-+Cl2、Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+.
点评 本题考查离子共存,为高频考点,把握常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应的离子共存考查,注意溶液为电中性,题目难度不大.
A. | Na,Mg,Al,Si | B. | Na,Be,B,C | C. | P,S,Cl,Ar | D. | C,N,O,F |
A. | 中性溶液中一定是c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L | |
B. | 向0.1mol/L的NaOH溶液中加入适量蒸馏水,则c(H+)和c(OH-)均减少 | |
C. | 25℃时,pH=6的溶液中不可能存在NH3•H2O分子 | |
D. | 室温下,pH=8的溶液中可能存在CH3COOH分子 |
A. | v(D)=0.6 mol•L-1•min-1 | B. | v(B)=0.45 mol•L-1•s-1 | ||
C. | v(C)=0.40 mol•L-1•min-1 | D. | v(A)=0.2 mol•L-1•s-1 |
A. | 某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体中一定含有碳酸根 | |
B. | 某溶液中滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,证明一定含有SO42- | |
C. | 验证烧碱溶液中是否含有Cl-,先加稀硝酸除去OH-,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀,证明含Cl- | |
D. | 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色,该溶液一定显碱性 |
A. | 消去→加成→水解 | B. | 加成→消去→取代 | C. | 消去→加成→消去 | D. | 取代→消去→加成 |
A. | 滴水成冰 | B. | 木已成舟 | C. | 烛炬成灰 | D. | 沙里淘金 |