题目内容

17.某无色溶液中可能含有Na+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Cu2+、Ba2+、Br-中的若干种,依次进行下列实验,观察到的现象如下:
①用PH试纸检验,溶液的PH大于7,②向溶液中滴加氯水无气体放出,再加入CCl4振荡、静置,CCl4层呈橙色,用分液漏斗分液; ③向分液后所得的水溶液中加入Ba(NO32和稀HNO3的混合溶液,只有白沉淀生成,过滤;④向滤液中加入AgNO3和稀HNO3的混合溶液,有白色沉淀生成.
(1)原溶液中肯定有的离子是Na+、SO32-、Br-
(2)写出步骤①溶液显碱性的离子方程式SO32-+H2OHSO3-+OH-
(3)写出步骤②中发生反应的离子方程式:Cl2+2Br-=2Cl-+Cl2、Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+

分析 无色溶液一定不含Cu2+
①用PH试纸检验,溶液的PH大于7,则溶液中含SO32-、CO32-中的一种或都有;
②向溶液中滴加氯水无气体放出,再加入CCl4振荡、静置,CCl4层呈橙色,则一定不含CO32-,含Br-; 
③用分液漏斗分液,向分液后所得的水溶液中加入Ba(NO32和稀HNO3的混合溶液,只有白沉淀生成,过滤,白色沉淀为硫酸钡,由②可知一定含SO32-,不能确定是否含SO42-
④向滤液中加入AgNO3和稀HNO3的混合溶液,有白色沉淀生成,由②可知白色沉淀为AgCl,但不能确定原溶液是否含Cl-,然后结合离子共存及溶液为电中性来解答.

解答 解:无色溶液一定不含Cu2+
①用PH试纸检验,溶液的PH大于7,则溶液中含SO32-、CO32-中的一种或都有;
②向溶液中滴加氯水无气体放出,再加入CCl4振荡、静置,CCl4层呈橙色,则一定不含CO32-,含Br-; 
③用分液漏斗分液,向分液后所得的水溶液中加入Ba(NO32和稀HNO3的混合溶液,只有白沉淀生成,过滤,白色沉淀为硫酸钡,由②可知一定含SO32-,不能确定是否含SO42-
④向滤液中加入AgNO3和稀HNO3的混合溶液,有白色沉淀生成,由②可知白色沉淀为AgCl,但不能确定原溶液是否含Cl-
因SO32-、Ba2+结合生成沉淀,则不能存在Ba2+,溶液为电中性,则一定含阳离子为Na+
(1)由上述分析可知,一定存在Na+、SO32-、Br-,故答案为:Na+、SO32-、Br-
(2)步骤①溶液显碱性的离子方程式为SO32-+H2HSO3-+OH-,故答案为:SO32-+H2HSO3-+OH-
(3)步骤②中发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Cl2、Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+,故答案为:Cl2+2Br-=2Cl-+Cl2、Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+

点评 本题考查离子共存,为高频考点,把握常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应的离子共存考查,注意溶液为电中性,题目难度不大.

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