18．下列各组物质中，互为同分异构体的是（　　）
A．2-甲基丙烷  正丁烷B．氧气  臭氧
C．D．金刚石 石墨
17．用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，说法不正确的是（　　）
A．它属于烃的衍生物B．所有的碳杂化方式相同
C．属于高分子化合物D．它可以与氢气加成
16．丙烯酸结构如下，下列说法不正确的是（　　）
A．它可以使溴的四氯化碳溶液褪色B．它可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．它与醋酸属于同系物D．它可与金属钠反应
15．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
（1）指出提取过程中有关实验操作的名称：③过滤，⑤萃取、分液．
（2）步骤④的反应中，氧化剂是MnO2（填化学式），氧化产物是I2（填化学式）．
（3）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是苯与水不互溶，碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度．
（4）通过蒸馏，可以将碘单质和苯分离开，即步骤⑥．某学生设计的蒸馏装置如图，指出该装置的两处错误：缺少石棉网、温度计插在溶液中②冷凝管进出水的方向颠倒．
14．取50．OmLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加人过量的BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过最的稀硝酸处理后沉淀减少到4.66g，并有气体放出．
（1）试解释沉淀减少的原因BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑（用离了反应方程式表示）．
（2）原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度分别为1mol/L、0.4mol/L．
（3）产生的气体在标准状态下的体积为1.12L．
13．下列各组物质中分子数一定相同的是（　　）
A．标准状况下11.2L CO2和0.5 molCO2
B．18 mL H2O和2x10Pa，27C 16gO2
C．1 molCO和88gCO2
D．27℃，22.4 LCl2和含4mol氧原子的H2SO4
12．用含有A1203、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备A12（SO4）3•18H2O．，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：
Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．
（1）H2S04溶解A12O3的离子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）请将KMnO4氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
□MnO4-+□Fe2++□8H+=□Mn2++□Fe3++□4H2O
（3）生成各种氢氧化物沉淀的pH如下表（金属离子的起始浓度为0.1mol•L-1）
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
开始沉淀时3.46.31.5
完全沉淀时4.78.32.8
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：pH约为3时，Fe2+和Al3+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀．
（4）己知：一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2，
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是生成黄绿色气体．
②Ⅳ中加入MnS04的目的是除去过量的MnO4-．
11．用含有A1203、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备A12（SO4）3•18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：
Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．
（1）H2S04溶解A1203的离子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
（2）MnO4- 氧化Fe2+的离子方程式补充完整：1MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O
（3）已知：生成氢氧话务沉淀的pH
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
开始沉淀时3.46.31.5
完全沉淀时4.78.32.8
注：金属离子的起始浓度为0.1mol．L-1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：pH约为3时，Fe2+和Al3+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀
（4）己知：一定条件下，MnO4- 可与Mn2+反应生成MnO2，
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是生成黄绿色气体．
②Ⅳ中加入MnS04的目的是除去过量的MnO4-．
10．某学生在实验室分别取50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液用如图所示装置进行测定中和热的实验，并将实验数据记录如下：
 
实验次数		起始温度t1/℃终止温度t2/℃
盐酸NaOH溶液
120.220.323.7
220.320.523.8
321.521.624.9
请回答下列问题：
（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol．
（2）经数据处理，t2-t1=3.4℃．则该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol．
（3）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和热相等（填“相等”或“不相等”）．
9．依据叙述，写出下列反应的热化学方程式．
Ⅰ．（1）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量．其热化学方程式为N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ•mol-1
（2）已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
（1）碎泡沫塑料的作用是什么？保温、隔热，减少热量损失
（2）实验数值结果与57.3kJ•mol-1有偏差，产生偏差的原因是（填字母，双选）AD．
A．实验装置保温、隔热效果差
B．测定使用的酸碱均使用强酸强碱
C．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．
 0  170555  170563  170569  170573  170579  170581  170585  170591  170593  170599  170605  170609  170611  170615  170621  170623  170629  170633  170635  170639  170641  170645  170647  170649  170650  170651  170653  170654  170655  170657  170659  170663  170665  170669  170671  170675  170681  170683  170689  170693  170695  170699  170705  170711  170713  170719  170723  170725  170731  170735  170741  170749  203614 

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