题目内容
13．下列各组物质中分子数一定相同的是（ ）| A． | 标准状况下11.2L CO2和0.5 molCO2 | |
| B． | 18 mL H2O和2x10Pa，27C 16gO2 | |
| C． | 1 molCO和88gCO2 | |
| D． | 27℃，22.4 LCl2和含4mol氧原子的H2SO4 |
分析 A、标准状况下11.2L CO2物质的量为0.5mol，两的物质的量相等；
B、18 mL 的水质量为18g，物质的量为1mol，而16g的氧气的物质的量为$\frac{16g}{32g/mol}$=0.5mol；
C、88g的二氧化碳的物质的量为：$\frac{88g}{44g/mol}$=2mol；
D、不是标准无法由体积求物质的量．
解答 解：A、标准状况下11.2L CO2物质的量为0.5mol，两的物质的量相等，所以分子数相同，故A正确；
B、18 mL 的水质量为18g，物质的量为1mol，而16g的氧气的物质的量为$\frac{16g}{32g/mol}$=0.5mol，两者的物质的量不等，所以分子数不等，故B错误；
C、88g的二氧化碳的物质的量为：$\frac{88g}{44g/mol}$=2mol，两者的物质的量不等，所以分子数不等，故C错误；
D、不是标准无法由体积求物质的量，所以22.4 LCl2的物质的量不知，故D错误；
故选A．
点评 本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．
练习册系列答案
相关题目
20．下列物质分离方法不正确的是（ ）
| A． | 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 | |
| B． | 用酒精萃取碘水中的碘 | |
| C． | 用分液的方法分离汽油和氯化钠溶液 | |
| D． | 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 |
4．下列有机化合物分子中，所有碳原子不可能处于同一平面的是（ ）
| A． |  | B． | CH3-C≡C-CH3 | C． |  | D． |  |
8．某化学小组通过査阅资料，设计了如图所示的方法以含镍催化剂为原料来制备NiSO4•7H20．已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：
（1）“碱浸”时反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（2）“酸浸”时所加入的酸是H2SO4（填化学式）．
（3）加入H2O2时发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是3.2-7.1．
（5）NiS04•7H20可用于制备镍氢电池（NiMH），镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni（OH）2+M═NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：
| 沉淀物 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Al（OH）3 | 3.8 | 5.2 |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.2 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.7 |
| Ni（OH）2 | 7.1 | 9.2 |
（2）“酸浸”时所加入的酸是H2SO4（填化学式）．
（3）加入H2O2时发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是3.2-7.1．
（5）NiS04•7H20可用于制备镍氢电池（NiMH），镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni（OH）2+M═NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．
18．下列各组物质中，互为同分异构体的是（ ）
| A． | 2-甲基丙烷 正丁烷 | B． | 氧气 臭氧 | ||
| C． |  | D． | 金刚石 石墨 |
5．下列烷烃的命名错误的是（ ）
| A． | 3-甲基丁烷 | B． | 2-甲基-3-乙基戊烷 | ||
| C． | 2，2-二甲基丁烷 | D． | 2，3-二甲基丁烷 |
．
3．湿化学法（NPP-法）制备纳米级活性氧化锌，可以用氧化锌粗品（含有FeO、Fe2O3、CuO杂质）为原料，采用酸浸出锌，经过多次净化除去原料中的杂质，然后沉淀获得碱式碳酸锌，最后焙烧获得活性氧化锌．其化学工艺流程如图：
已知：溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+以氢氧化物的形式沉淀时的pH如表：
（1）实验室用98%浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）来配制100ml 2.5mol/L稀H2SO4所需的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、00mL容量瓶、量筒、玻璃棒．
（2）上述流程图中pH=12的Na2CO3溶液中阴离子的浓度由大到小的顺序为c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）．
（3）滤渣1是Fe（OH）3（填化学式，下同），滤渣2是Cu、Zn．加入H2O2时发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）“沉淀”得到ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑．
已知：溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+以氢氧化物的形式沉淀时的pH如表：
| 离子 | 开始沉 淀的pH | 完全沉 淀的pH |
| Fe2+ | 6.4 | 8.4 |
| Fe3+ | 2.7 | 3.2 |
| Cu2+ | 5.2 | 6.7 |
| Zn2+ | 6.8 | 9.0 |
（2）上述流程图中pH=12的Na2CO3溶液中阴离子的浓度由大到小的顺序为c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）．
（3）滤渣1是Fe（OH）3（填化学式，下同），滤渣2是Cu、Zn．加入H2O2时发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）“沉淀”得到ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑．