8．某化学小组通过査阅资料，设计了如图所示的方法以含镍催化剂为原料来制备NiSO4•7H20．已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：
沉淀物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
Al（OH）33.85.2
Fe（OH）32.73.2
Fe（OH）27.69.7
Ni（OH）27.19.2
（1）“碱浸”时反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（2）“酸浸”时所加入的酸是H2SO4（填化学式）．
（3）加入H2O2时发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是3.2-7.1．
（5）NiS04•7H20可用于制备镍氢电池（NiMH），镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni（OH）2+M═NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．
7．某工业原料主要成分是NH4Cl、FeCl3和AlCl3，利用此原料可以得到多种工业产品，分折下面流程，回答问题

已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
（1）用稀硫酸中和等体积等pH值的氨水和烧碱溶液，前者需要消耗的酸液体积大（填“大”、“小”或“相同”）；
（2）计算溶液②中Fe3+的物质的量浓度为4.0×10-20　mol/L；
（3）此时缓冲溶液中 c（NH4+ ）＞c（Cl-）（填＞，=，＜）
（4）沉淀①中加人过量NaOH反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）溶液④中含有Al3Cl3，加热蒸干Al3Cl3，溶液最终得到Al2O3，若想得到AlCl3晶体，应采取的措施是在HCl（g）氛围中加热蒸干．
6．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量泥沙、Fe2O3等杂质）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
（1）在步骤Ⅰ、Ⅱ步骤中的过滤操作中，用到的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还有玻璃棒．
（2）滤液X中含铝元素的溶质的化学式为NaAlO2．
（3）实验室里常往AICl3溶液中加人氨水来制取A1（OH）3，不用NaOH溶液的原因是OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O（用离子方程式表达）．
（4）由A1（OH）3加热得到固体N的化学方程式为2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
（5）将5.4g铝粉与24.0gFe2O3在高温下隔绝空气充分反应后，生成Fe11.2g．
5．某实验小组用0.55mol/L NaOH溶液和0.50mol/L盐酸反应来测定中和热，实验装置如图所示．
（1）图示实验装置中缺少的一种仪器是环形玻璃搅拌棒，大、小烧杯间填满碎纸条的作用是保温、隔热防止热量散失．
（2）氢氧化钠溶液稍过量的原因是保证盐酸能够完全被中和．
（3）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会：偏小．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（4）实际实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是abcd（填字母）．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用量筒量取盐酸时俯视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度．
4．铁是人类较早使用的金属之一．运用所学知识，回答下列问题．
（1）鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的方法是用平行光照射两种分散系（或丁达尔现象）．
（2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．
（3）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈血红色，可知待测液中一定含有的金属阳离子是Fe3+；
②验证该溶液中同时含有Fe2+，正确的实验方法是B．
A．观察溶液是否呈浅绿色
B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+
C．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+
（4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：

①滤渣C的化学式为Fe、Cu．
②加过量D发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．
③通入F发生反应的化学方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
3．垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用．某化学兴趣小组在实验室中用废弃含有铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红（Fe2O3）．实验流程如下：

请回答下列问题：
（1）实验中多出用到过滤操作，该操作使用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
（2）在合金中加入KOH溶液后所发生的离子反应方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）在滤液A中直接加入硫酸所获得的硫酸铝溶液中会含有杂质K2SO4，请设计一个更合理的实验方案由滤液A制备纯净的硫酸铝溶液．完成下面的制备流程图，在括号内填写物质的化学式：

（4）溶液C中所含的阳离子有Fe3+、Cu2+、H+，溶液C生成滤液D中的配合物的离子方程式为Cu2++4NH3•H2O=Cu（NH3）42++4H2O．
（5）用石墨电极电解2L含0.2mol/L KCl和0.2mol/L Cu（NO3）2的混合溶液一段时间后，在一电极上析出19.2gCu，此时若要使上述溶液恢复到原来的成分和浓度，应向电解后的溶液中加入0.2molCuCl2和0.1molCuO（填物质化学式和对应的物质的量）．
2．某实验小组用0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸进行中和热的测定．
Ⅰ．配制0.50mol•L-1NaOH溶液
（1）若实验中约需要240ml0.50mol•L-1NaOH溶液，则应用量筒量取2.5mol•L-1NaOH溶液的体积为50.0mL．
（2）配制0.50mol•L-1NaOH溶液时，需要使用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有250mL容量瓶、胶头滴管．
Ⅱ．测定中和热
取60mL NaOH溶液和40mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．
实验
次数		                      起始温度t1/℃终止温度
    t2/℃
H2SO4NaOH            平均值
（保留小数点后一位）
   1  26.3  26.0              26.1    30.1
   2  27.0  27.3              27.2    33.3
   3  25.9  25.9              25.9    29.8
   4  26.5  26.2              26.3    30.4
（3）近似认为0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，反应后溶液的比热容为4.18J/（g•℃），则中和热△H=-55.7kJ/mol（结果保留一位小数）
（4）上述实验数值结果与57.3kJ•mol-1有偏差，产生此偏差的原因可能ad（填字母）．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取40mL0.50mol•L-1硫酸时俯视读数
c．硫酸倒入小烧杯时，有少量硫酸溅出
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
（5）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和1L 0.50mol/L的稀硫酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3由大到小的关系为△H3＞△H1＞△H2．
1．某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤．
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式：固体BAl2O3；沉淀CAl2O3、Fe2O3；沉淀DFe2O3；溶液EK2SO4、（NH4）2SO4和NH3•H2O．
（3）写出①、②、③、④四个反应方程式（②、③写离子方程式①、④写化学方程式）
①Al2O3+2NaOH+3H2O═2Na[Al（OH）4]；②Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；③[Al（OH）4]-+H+═Al（OH）3↓+H2O；④2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
20．Al是生活中常见的金属，工业上制备金属铝的原料可从铝土矿（主要成分是Al2O3，MgO，Fe2O3等）中提取，其流程如图1，请回答下列问题：

（1）操作Ⅰ是，气体B的化学式是CO2
（2）由滤液A生成Al（OH3的离子方程式是AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）工业上采用图2装置电解熔融Al2O3制备金属铝，该电解池阳极的电极反应为2O2--4e-═O2↑，若电解一段时间后，阳极的石墨损失了54g，且生成的CO与CO2的物质的量之比为2：1，则阴极生成的产物质量为108g．
（4）微量元素铍在海水中主要以Be（OH）+形式存在，其性质与铝元素相似，则Be（OH）+与强碱溶液反应的离子方程式为：Be（OH）++3OH-═BeO22-+2H2O，研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是bc．
a．比较这两种元素的单质的硬度和熔点
b．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液．
19．某含镍（Ni）废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Al2O3、Fe及其他不溶于酸、碱的杂质．部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下：
 沉淀物 Al（OH）2 Fe（OH）3Fe（OH））2 Ni （OH）2
 pH 5.2 3.2 9.7 9.2
欲从含镍废催化剂中制得NiSO4•7H2O晶体，其流程如图：

请根据以上信息和流程图，回答下列问题：
（1）“碱浸”的目的是除去含镍废催化剂中的Al、Al2O3．
（2）“酸浸”时所加入的酸是H2SO4_．酸浸后，滤液②中可能含有的金属离子是Ni2+、Fe2+．（用离子符号表示）．
（3）“调pH为2-3的目的是防止在浓缩结晶过程中Ni2+水解．
（4）步骤A的操作顺序是加热浓缩、冷却、结晶、过滤．
（5）NiSO4在强碱溶液中用NaC1O氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH．该反应的离子方程式为2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O．
 0  170554  170562  170568  170572  170578  170580  170584  170590  170592  170598  170604  170608  170610  170614  170620  170622  170628  170632  170634  170638  170640  170644  170646  170648  170649  170650  170652  170653  170654  170656  170658  170662  170664  170668  170670  170674  170680  170682  170688  170692  170694  170698  170704  170710  170712  170718  170722  170724  170730  170734  170740  170748  203614 

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