5．常温下.将0.1000mol．L-1NaOH溶液滴入20.00mL0.1000mol．L-1的一元酸HA溶液中.测得混合溶液的pH变化曲线如下图所示．(1)HA与NaOH溶液反应的离子方程式是HA——青夏教育精英家教网——

常温下，将0.1000mol．L^-1NaOH溶液滴入20.00mL0.1000mol．L^-1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH变化曲线如下图所示．
（1）HA与NaOH溶液反应的离子方程式是HA+OH^-=A^-+H₂O．
（2）图中②点所示溶液中，下列粒子的浓度关系正确的是AB（填序号）．
A．2c（Na⁺）=c（HA）+c（A⁺）
B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A⁺）+c（OH^-）
C．c（Na）⁺＞c（A⁺）＞c（H⁺）＞c（OH⁺）
D．①、②、③点所含微粒种类完全相同
（3）图中③点所示滴入的NaOH溶液的体积V＜20.00mL（填“＞”、“＜”或“=”）

4．常温下，有①Na₂CO₃溶液；②NaHCO溶液；③氨水；④NH₄Cl溶液各25mL，其物质的量浓度均为0.1mol．L^-1．关于上述四种溶液的说法正确的是（　　）

	A．	水的电离程度：①＜②
	B．	①、②中粒子浓度关系均符合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH⁺）+c（HCO₂^-）+c（CO₃^2-）
	C．	将③、④混合，所得溶液的pH＞7，则该溶液中：c（NH₄⁺）+c（NH₃．H₂O）＜0.1mol．L^-1
	D．	向③、④中分别加入25mL0.1mol．L^-1盐酸后，溶液中c（NH₄⁺）：③＜④

3．向CR₃COONa稀溶液中加入（或通入）少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如表所示（溶液温度不变），则X可能为：（　　）

微粒	H⁺	OH^-	CH₃COO^-	CH₃COOH
物质的量浓度	增大	减小	减小	增大

2．下列有机物，易溶于水的是（　　）

1．下列物质属于高分子化合物的是（　　）

三硝基甲苯

20．下列5种有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是（　　）
①CH₂=CHCOOH
②CH₂=CHOOCH₃
③CH₂=CHCH₂OH
④CH₃CH₂CH₂OH
⑤

19．由1-溴丁烷为主要原料制取1，2-二溴丁烷时，发生的反应依次为（　　）

	A．	消去反应、加成反应		B．	加成反应，消去反应
	C．	取代反应、加成反应		D．	加成反应、取代反应

18．有机化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）

	A．	PX（即对二甲苯）是苯的同系物，来源于煤和石油
	B．	乙二醇可用作汽车防冻液，甘油可用于配制化妆品
	C．	苯酚有毒，如不慎沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液洗涤
	D．	罐装液化石油气的主要成分有丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等

17．如图是元素周期表一部分，其中每个字母代表对应的一种元素（请用元素符号回答问题）

请按要求回答下列问题：
（1）写出D与E乙1：1的原子个数比形成的化合物的电子式：

F的原子结构示意图为

．
（2）B、D形成的化合物BD₂中存在的化学键为共价键（填“离子”或“共价”，下同）A、C、F三种元素形成的化合物CA₄F为离子化合物．
（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性，则甲、乙反应的离子方程式为HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．
（4）A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是Na＞N＞O＞H（用元素符号表示）．
（5）元素B和C的非金属性强弱，B的非金属性弱于C（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论Na₂CO₃+2HNO₃=2NaNO₃+CO₂↑+H₂O．

16．已知2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-往100mL溴化亚铁溶液中缓慢通入2.24L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有1/3的溴离子被氧化成溴单质．则原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为（　　）

0 170540 170548 170554 170558 170564 170566 170570 170576 170578 170584 170590 170594 170596 170600 170606 170608 170614 170618 170620 170624 170626 170630 170632 170634 170635 170636 170638 170639 170640 170642 170644 170648 170650 170654 170656 170660 170666 170668 170674 170678 170680 170684 170690 170696 170698 170704 170708 170710 170716 170720 170726 170734 203614