Question

3．向CR₃COONa稀溶液中加入（或通入）少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如表所示（溶液温度不变），则X可能为：（　　）

微粒	H+	OH-	CH3COO-	CH3COOH
物质的量浓度	增大	减小	减小	增大

• A． 氢氧化钠
• B． 氯化氢
• C． 蒸馏水
• D． CH₃COOH

Answer 1

分析 CH₃COONa稀溶液中存在醋酸根离子的水解反应，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；溶液呈碱性，依据溶液中的平衡和离子积常数判断离子浓度变化；图表中H⁺浓度、CH₃COOH减小，OH^-、CH₃COO^-增大，说明加入的物质应是碱性溶液，抑制了CH₃COONa溶液的水解，结合选项分析判断．

解答 解：CH₃COONa稀溶液中存在醋酸根离子的水解反应，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；溶液呈碱性，依据溶液中的平衡和离子积常数判断离子浓度变化；图表中H⁺浓度、CH₃COOH减小，OH^-、CH₃COO^-增大，说明加入的物质应是碱性溶液，抑制了CH₃COONa溶液的水解，
A、加氢氧化钠，抑制了CH₃COONa溶液的水解，导致H⁺浓度、CH₃COOH减小，OH^-、CH₃COO^-增大，故A错误；
B、通入氯化氢，对水解平衡起促进作用，导致H⁺浓度、CH₃COOH增大，OH^-、CH₃COO^-减小，故B正确；
C、越稀越水解，CH₃COOH、OH^-、CH₃COO^-都减小，而H⁺浓度增大，故C错误；
D、加醋酸，抑制了CH₃COONa溶液的水解，H⁺浓度增大，CH₃COOH增大，CH₃COO^-增大，OH^-减小，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了盐类水解的应用，水解平衡的影响因素分析判断，注意离子浓度变化的特征是解题关键，题目难度中等．