Question

16．已知2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-往100mL溴化亚铁溶液中缓慢通入2.24L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有1/3的溴离子被氧化成溴单质．则原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为（　　）

• A． 1.2mol/L
• B． 0.3mol/L
• C． 1.4mol/L
• D． 无法计算

Answer 1

分析 n（Cl₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，根据2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-知，还原性Fe²⁺＞Br^-，所以向溴化亚铁溶液中通入氯气时，氯气先和Fe²⁺反应后和Br^-反应，将氯气通入溴化亚铁溶液中时有$\frac{1}{3}$的溴离子被氧化成溴单质，说明亚铁离子完全被氧化，根据转移电子守恒进行计算．

解答 解：n（Cl₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，根据2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2 Br^-知，还原性Fe²⁺＞Br^-，所以向溴化亚铁溶液中通入氯气时，氯气先和Fe²⁺反应后和Br^-反应，将氯气通入溴化亚铁溶液中时有$\frac{1}{3}$的溴离子被氧化成溴单质，说明亚铁离子完全被氧化，设c（FeBr₂）=xmol/L，
根据转移电子守恒得n（Fe²⁺）×1+n（Br^-）×1=2n（Cl₂），
即0.1xmol×1+0.2xmol×1×$\frac{1}{3}$=0.1mol×2，
x=1.2，
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确离子反应先后顺序是解本题关键，结合转移电子守恒分析解答，题目难度不大．