Question

5．常温下，将0.1000mol．L^-1NaOH溶液滴入20.00mL0.1000mol．L^-1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH变化曲线如下图所示．
（1）HA与NaOH溶液反应的离子方程式是HA+OH^-=A^-+H₂O．
（2）图中②点所示溶液中，下列粒子的浓度关系正确的是AB（填序号）．
A．2c（Na⁺）=c（HA）+c（A⁺）
B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A⁺）+c（OH^-）
C．c（Na）⁺＞c（A⁺）＞c（H⁺）＞c（OH⁺）
D．①、②、③点所含微粒种类完全相同
（3）图中③点所示滴入的NaOH溶液的体积V＜20.00mL（填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

分析 （1）由图象可知0.1000mol L^-1的一元酸HA溶液pH约为4，可证明HA为弱酸，据此写出反应的离子方程式；
（2）图中②点酸过量，溶液呈酸性，结合物料守恒和电荷守恒解答该题；
（3）由于HA为弱酸，③点时溶液呈中性，加入NaOH体积应小于20.00mL．

解答 解：（1）由图象可知0.1000mol L^-1的一元酸HA溶液pH约为4，说明HA为弱酸，则发生反应的离子方程式为：HA+OH^-=A^-+H₂O，
故答案为：HA+OH^-=A^-+H₂O；
（2）A．②点时加入NaOH物质的量为HA的物质的量的$\frac{1}{2}$，由物料守恒可知：2c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-），故A正确；
B．根据电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），故B正确；
C．②点时加入热NaOH物质的量为HA的物质的量的$\frac{1}{2}$，反应后溶质为等浓度的NaA和HA，混合液呈酸性，则A^-的水解程度小于HA的电离程度，则c（A^-）＞c（Na⁺），故C错误；
D．①点时溶质为HA，不存在钠离子，所以①点溶液中离子与②③点所含微粒种类不同，故D错误；
故答案为：AB；
（3）由于HA为弱酸，③点时溶液呈中性，加入NaOH体积应小于20.00mL，
故答案为：＜．

点评 本题考查酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，根据图象判断HA为弱酸为解答该题的关键，注意掌握酸碱混合的定性判断及pH的计算方法，明确离子浓度大小的判断方法．