8．(1)在标准状况下.测得1.32g某气体的体积为0.672L．则此气体的摩尔质量为44g/mol．(2)等质量CO.CO2两种气体的摩尔质量之比为7:11,同温同压下的体积比为11:7,其中氧元素——青夏教育精英家教网—

8．（1）在标准状况下，测得1.32g某气体的体积为0.672L．则此气体的摩尔质量为44g/mol．
（2）等质量CO、CO₂两种气体的摩尔质量之比为7：11；同温同压下的体积比为11：7；其中氧元素的原子个数比为11：14．
（3）常用食醋除去水壶中的水垢，以氢氧化镁为例，表明反应原理（用离子方程式表示）：Mg（OH）₂+2CH₃COOH=Mg²⁺+2CH₃COO^-+2H₂O．

7．现有四瓶溶液，分别是H₂SO₄、BaCl₂、Na₂CO₃、Na₂SO₄中的一种，根据以下实验，请分别确认A、B、C、D各是什么物质？已知；A加入B中无反应．A加入C中有气体产生，A加入D中有沉淀产生．且C、D间反应生成的沉淀不溶于盐酸．则：A：H₂SO₄； B：Na₂SO₄；C：Na₂CO₃；D：BaCl₂．写出A与D反应的离子方程式SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．

6．印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”生成CuCl₂和FeCl₂．
（1）反应的离子方程式是2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．当有0.2mol Cu反应时，转移的电子数目为0.4N_A
（2）使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe²⁺转化为Fe³⁺，下列试剂能实现上述变化的是AD．（填序号）
A．氯气 B．稀硫酸 C．铁 D．双氧水
（3）FeCl₃可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式如下：2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+I₂+2KCl．标出该反应电子转移的方向和数目：

．向反应后的溶液中加入CCl₄溶液，振荡、静置后会发现下层液体的颜色为紫色，再将混合液倒入分液漏斗（填仪器名称）中，将两层液体分离．

5．某同学在实验室中进行如下实验：

编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
实验
现象	没有明显变化，溶液仍为无色	有沉淀生成，溶液为蓝色	有无色气体放出

以下结论不正确的是（　　）

	A．	Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
	B．	Ⅱ中的白色沉淀为BaSO₄
	C．	Ⅲ中的离子方程式为2H⁺+Zn═Zn²⁺+H₂↑
	D．	Ⅲ中发生的反应也是氧化还原反应

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	非金属氧化物都是酸性氧化物
	B．	一种元素可以组成单质，也可以组成混合物
	C．	电解质电离时生成的阳离子含有氢离子的化合物叫酸
	D．	碱性氧化物一定是金属氧化物

3．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）

	A．	H⁺、Na⁺、CO₃^2-、Cl^-		B．	Ba²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-
	C．	K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、Cl^-		D．	Ag⁺、Al³⁺、Cl^-、OH^-

2．标准状况下，11.2LCO₂的质量是（　　）

1．氯气是一种重要的化工原料，在生产、生活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：
I．把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是溶液先变红后褪色；氯气常用于自来水消毒，请写出氯气与水反应的离子方程式：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO．
II．某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．
（1）其反应的离子方程式为：Cl₂+2OH^-═H⁺+Cl^-+HClO；
（2）某同学帮助水质检测站用氢氧化钠固体配制500mL 0.4mol•L^-1的NaOH溶液以备使用．实验室有以下仪器：①烧杯，②100mL量筒，③1000mL容量瓶，④500mL容量瓶，⑤玻璃棒，⑥托盘天平（带砝码）
①配制时，必须使用的仪器有①①④⑤⑥（填代号），还缺少的仪器胶头滴管，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌，引流；
②在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是a（填写序号）．
a．使用容量瓶前检验是否漏水
b．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
c．配制溶液时，若试样是固体氢氧化钠，称量后直接加入容量瓶中，然后加蒸馏水溶解．
d．采用俯视观察凹液面与刻度线相切．
操作b对配制的溶液浓度将偏高（填写“操作正确，无影响”“偏高”“偏低”，下同），操作d对配制的溶液浓度将偏高．
③配制溶液的实验步骤如下：
a．计算
b．称量氢氧化钠固体．
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶．
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却．
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
上述步骤的正确操作顺序为abdcfe（用序号表示）．

20．

在如图所示装置中，试管A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为两个铂夹夹在被Na₂SO₄溶液浸湿的滤纸条上，滤纸条的中部滴有KMnO₄液滴；电源有a、b两极．若在A、B中充满KOH溶液后倒立于盛KOH溶液的水槽中，断开K₁，闭合K₂、K₃，通直流电，实验现象如图所示，请回答下列问题
（1）标出电源的正、负极：a为负极，b为正极．
（2）在湿的Na₂SO₄滤纸条的中部KMnO₄液滴处发生的现象为紫色向D方向移动，两极有气体产生
（3）若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极．此时切断K₂、K₃，闭合K₁，则电流表的指针是（填“是”或“否”）偏转．
（4）若电流表的指针发生偏转，请写出有关的电极反应式：A中O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
B中2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O（若指针不发生偏转，则此题不需要回答）．若指针不发生偏转，请说明理由多余（若指针发生偏转，则此题不需要回答）．

19．在2L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：A（g）+3B（g）?2C（g）．在10min内反应物A的物质的量由1mol降到0.6mol，则C的化学反应速率为（　　）

	A．	0.02mol•L^-1•min^-1		B．	0.04mol•L^-1•min^-1
	C．	0.08mol•L^-1•min^-1		D．	0.4mol•L^-1•min^-1

0 170525 170533 170539 170543 170549 170551 170555 170561 170563 170569 170575 170579 170581 170585 170591 170593 170599 170603 170605 170609 170611 170615 170617 170619 170620 170621 170623 170624 170625 170627 170629 170633 170635 170639 170641 170645 170651 170653 170659 170663 170665 170669 170675 170681 170683 170689 170693 170695 170701 170705 170711 170719 203614

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