题目内容
6．印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2．（1）反应的离子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．当有0.2mol Cu反应时，转移的电子数目为0.4NA
（2）使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+，下列试剂能实现上述变化的是AD．（填序号）
A．氯气 B．稀硫酸 C．铁 D．双氧水
（3）FeCl3可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式如下：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl．标出该反应电子转移的方向和数目：
．向反应后的溶液中加入CCl4溶液，振荡、静置后会发现下层液体的颜色为紫色，再将混合液倒入分液漏斗（填仪器名称）中，将两层液体分离．
分析 （1）Fe3+与Cu反应发生氧化还原反应，根据有1mol Cu反应时，转移的电子数目为2mol分析；
（2）将Fe2+转化为Fe3+，被氧化，应加氧化剂；
（3）根据碘单质易溶于CCl4溶液，而CCl4溶液与水不互溶并且密度比水大来分析．
解答 解：（1）Fe3+与Cu反应发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则有1molCu反应时，转移的电子数目为2mol，所以有0.2mol Cu反应时，转移的电子数目为0.4NA，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；0.4NA；
（2）将Fe2+转化为Fe3+，被氧化，应加氧化剂四个选项中充当氧剂的是氯气和双氧水，故选AD；
（3）2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl，用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目为；
因为碘单质易溶于CCl4溶液，而CCl4溶液与水不互溶并且密度比水大，所以下层液体的颜色为紫色，混合液倒入分液漏斗将其分离；
故答案为：；紫；分液漏斗．
点评 本题考查了氧化还原反应的概念分析判断，元素化合价的变化分析是解题关键，强弱规律的掌握和电子转移的标注需要熟练掌握基础知识．
练习册系列答案
相关题目
17．有质量分数为a的氨水溶液，蒸发掉原溶液质量一半的水后，浓度从C1mol/L变成C2mol/L，下列说法正确的是（ ）
| A． | C2=2C1 | B． | C2＞2C1 | C． | C2＜2C1 | D． | C2=a |
14．下列各组物质中，X表示某物质，Y表示X物质中含有的少量杂质，Z表示要除去杂质加入的试剂，其中正确的组别是（ ）
| X | Y | Z | |
| A | FeCl2溶液 | FeCl3 | KSCN溶液 |
| B | Fe粉 | A1粉 | NaOH溶液 |
| C | Fe2（SO4）3溶液 | FeSO4 | C12 |
| D | SiO2 | Fe2O3 | NaOH溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
11．“熵”可看作是“混乱度”，它的符号是“S”．下列变化中，△S＜0（“混乱度”减小）的是（ ）
| A． | 3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g） | B． | 2NO2（g）═N2O4（l） | ||
| C． | 2IBr（l）═I2（s）+Br2（g） | D． | （NH4）2CO3（s）═2NH3（g）+CO2（g）+2H2O（g） |
18．在无土培植中，需用0.5mol•L-1NH4Cl、0.16mol•L-1KCl、0.24mol•L-1 K2SO4的营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4三种固体配制1L营养液，则需此三种固体的物质的量为（ ）
| A． | 0.4 mol 0.5 mol 0.12 mol | B． | 0.64 mol 0.02 mol 0.24 mol | ||
| C． | 0.64 mol 0.5 mol 0.24 mol | D． | 0.66 mol 0.5 mol 0.24 mol |
2．下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中正确的是（ ）
| A． | 它是一种纯净物，既不燃烧也不易腐蚀 | |
| B． | 水玻璃是生产玻璃的主要原料之一 | |
| C． | 木柴、织物浸过水玻璃具有防腐性能且不易燃烧 | |
| D． | 水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质 |