题目内容

2．标准状况下，11.2LCO2的质量是（　　）
A．22B．无法确定C．22克D．88克

分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$，计算标准状况下11.2L CO2的物质的量，然后结合m=nM来计算求解．

解答 解：标准状况下11.2L CO2的物质的量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，所以m=nM=0.5mol×44g/mol=22g，故选C．

点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．

练习册系列答案
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12．乙烯是重要的有机化工原料：
（1）乙烯分子中的官能团是碳碳双键（写名称）．
（2）能与乙烯发生加成反应的物质是ac（填写编号）．
a．溴水         b．氧气        c．氯化氢          d．酸性高锰酸钾溶液
（3）若要鉴别乙烷和乙烯，可将它们分别通入溴水（或高锰酸钾溶液），观察到溶液褪色现象的为乙烯．
（4）实验室制取乙烯的化学方程式为CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，反应液中加入碎瓷片的目的是防止暴沸，浓H2SO4的作用是催化剂、脱水剂．
13．写出适当的计算过程
（1）如图是硫酸试剂瓶标签上的部分说明文字．
试计算：该硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度是多少？
（2）将上述浓硫酸加水稀释至2mol•L-1，取50mL该稀硫酸溶液与足量的锌粉反应，则标准状况下生成氢气体积为多少L？
10．室温下，向a mol/L氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，至完全中和，下列描述不正确的是（　　）
A．pH逐渐减小B．n（NH4+）增大
C．恰好中和时水溶液显中性D．Kw不变
17．常温常压下一瓶气体中只含有O元素，通常情况下这瓶气体不可能是（　　）
A．化合物B．混合物C．纯净物D．单质
7．现有四瓶溶液，分别是H2SO4、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4中的一种，根据以下实验，请分别确认A、B、C、D各是什么物质？已知；A加入B中无反应．A加入C中有气体产生，A加入D中有沉淀产生．且C、D间反应生成的沉淀不溶于盐酸．则：A：H2SO4； B：Na2SO4；C：Na2CO3；D：BaCl2．写出A与D反应的离子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
14．下列各组分散系，需用丁达尔现象区分的是（　　）
A．溶液与浊液B．胶体与胶体C．溶液与胶体D．溶液与溶液
11．28g KOH固体必须溶解在1800g水中，才能使每200个水分子中有1个K+，所得溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液中OH-的物质的量浓度为0.27ρmol/L．（保留到小数点后两位）
19．写出下列键线式所表示的分子式：

①C11H18O；②C11H18O；③C11H20O；④C11H20O．

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