Question

8．（1）在标准状况下，测得1.32g某气体的体积为0.672L．则此气体的摩尔质量为44g/mol．
（2）等质量CO、CO₂两种气体的摩尔质量之比为7：11；同温同压下的体积比为11：7；其中氧元素的原子个数比为11：14．
（3）常用食醋除去水壶中的水垢，以氢氧化镁为例，表明反应原理（用离子方程式表示）：Mg（OH）₂+2CH₃COOH=Mg²⁺+2CH₃COO^-+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算气体的物质的量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算摩尔质量；
（2）摩尔质量之比等于相对分子质量之比；根据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量之比，同温同压下的体积之比等于气体物质的量之比；结合分子含有氧原子数目计算CO、CO₂两种气体含有氧原子数目之比；
（3）醋酸与氢氧化镁反应生成醋酸镁与水．

解答 解：（1）标况下，6.72L气体的物质的量为$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，其摩尔质量为$\frac{1.32g}{0.3mol}$=44g/mol，故答案为：44g/mol；
（2）等质量CO、CO₂两种气体的摩尔质量之比为28：44=7：11，根据n=$\frac{m}{M}$可知，二者物质的量之比为44g/mol：28g/mol=11：7，同温同压下的体积之比等于气体物质的量之比，即二者体积之比为11：7；CO、CO₂两种气体含有氧原子数目之比为11×1：7×2=11：14，
故答案为：7：11；11：7；11：14；
（3）醋酸与氢氧化镁反应生成醋酸镁与水，反应离子方程式为Mg（OH）₂+2CH₃COOH=Mg²⁺+2CH₃COO^-+2H₂O，故答案为：Mg（OH）₂+2CH₃COOH=Mg²⁺+2CH₃COO^-+2H₂O．

点评 本题考查物质的量有关计算、离子方程式书写，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的计算．