8．写出下列化学反应的化学方程式:补铁路的钢轨:Fe2O3+2Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．(2)稀硝酸与铜片反应:3Cu+8HNO3(稀)=——青夏教育精英家教网——

8．写出下列化学反应的化学方程式：
（1）铝热法（氧化铁与铝）补铁路的钢轨：Fe₂O₃+2Al　$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（2）稀硝酸与铜片反应：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（3）高温的煤与水蒸气反应制水煤气：C+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂．

7．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（　　）

	A．	图中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
	B．	图中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率加快
	C．	图中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
	D．	图中，Zn-MnO₂干电池为一次性电池，将NH₄Cl换成湿的KOH后电池性能更好

6．N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2 L二氯甲烷（ CH₂Cl₂）所含的分子数为0.5N_A
	B．	密闭容器中2molNO与1molO₂充分反应，产物的分子数为2N_A
	C．	1mol羟基（-OH）所含的电子总数为10N_A
	D．	10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为1.2N_A

5．下列叙述正确的是（　　）

	A．	汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
	B．	乙醇可以被氧化为乙酸，二者均能发生取代、氧化反应
	C．	甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏或裂化得到
	D．	糖类、蛋白质、脂肪都是重要的营养物质，它们都属于高分子化合物

4．下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（　　）

	A．	?乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
	B．	?乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中
	C．	?在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应
	D．	?苯与液溴混合后撒入铁粉

3．关于如图所示装置的叙述，错误的是（　　）

	A．	锌是负极，其质量逐渐减小		B．	氢离子在铜表面被还原，产生气泡
	C．	电子从锌片经导线流向铜片		D．	电子从锌片经硫酸溶液流向铜片

2．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H₂XO₃
Y	Y是地壳中含量最高的元素
Z	Z的单质能与强酸、强碱溶液反应放出氢气
W	W的一种核素的质量数为28，中子数为14

（1）W在元素周期表的位置是第三周期第ⅣA族；W的原子半径比X的大（填“大”或“小”）．
（2）X、Y、W气态氢化物的稳定性大小顺序H₂O＞CH₄＞SiH₄（用化学式表示）．
（3）写出Y单质的电子式

．
（4）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液；W的单质与氢氟酸反应的化学方程式是Si+4HF=SiF₄↑+2H₂↑．
（5）在25℃、101kPa下，已知13.5g的Z单质在Y₂气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是4Al（s）+3 O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H=-3352kJ/mol．

1．某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）?B+C（g）△H=-a KJ/mol 达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等．以下分析正确的是（　　）

	A．	产物B的状态只能为固态或液态
	B．	保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动
	C．	若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量a KJ
	D．	衡时，单位时间内n（A）_消耗﹕n（C）_消耗=1﹕1

20．有某种含有少量FeCl₂杂质的FeCl₃样品．现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用下列步骤进行：
①准确称量mg样品（在2～3g范围内）；
②向样品中加入10mL 6mol•L^-1的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；
③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL氯水，加热使其反应完全；
④趁热迅速加入10%氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，将沉淀洗涤后，移至坩埚，灼烧、冷却、称重，并重复操作至恒重．
试回答下列问题：
（1）溶解样品时，要加入盐酸，原因是抑制Fe²⁺、Fe³⁺水解．
（2）加入氯水后，反应的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）若不用氯水，可用下列试剂中的AC代替（填序号）．
A．H₂O₂B．碘水 C．NaClO
（4）步骤⑤中检验沉淀是否洗净的方法是取少量洗涤液加入少量硝酸银溶液，如果不产生沉淀就说明洗涤干净．
（5）若坩埚质量为W₁g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W₂g，样品中铁元素的质量分数为$\frac{70（{w}_{2}-{w}_{1}）}{m}$×100%．

19．电镀厂镀铜废水中含有CN^-和Cr₂O₇^2-，需要处理达标后才能排放．该厂拟定下列流程进行废水处理：

回答下列问题：
（1）上述处理废水流程中主要使用的方法是氧化-还原法．
（2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-．
（3）步骤③中，每处理0.4mol  Cr₂O₇^2-时转移电子2.4mol，该反应的离子方程式为3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O．
（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na₂S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因：因为待检水样中还有Cu²⁺，K_sp（CuS）＜K_sp[Cu（OH）₂]，所以Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓再加Na₂S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀Cu（OH）₂（s）+S^2-（aq）═CuS（s）+2OH^-（aq）．
（5）目前处理酸性Cr₂O₇^2-废水多采用铁氧磁体法．该法是向废水中加入FeSO₄•7H₂O，将Cr₂O₇^2-原成Cr³⁺，调节pH，Fe、Cr转化成相当于Fe^Ⅱ[Fe_x^ⅢCr^Ⅲ2-x]O₄（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀．处理1mol Cr₂O₇^2-，需加入a mol FeSO₄•7H₂O，下列结论正确的是D．
A．x=0.5，a=8   B．x=0.5，a=10
C．x=1.5，a=8  D．x=1.5，a=10．

0 170434 170442 170448 170452 170458 170460 170464 170470 170472 170478 170484 170488 170490 170494 170500 170502 170508 170512 170514 170518 170520 170524 170526 170528 170529 170530 170532 170533 170534 170536 170538 170542 170544 170548 170550 170554 170560 170562 170568 170572 170574 170578 170584 170590 170592 170598 170602 170604 170610 170614 170620 170628 203614