11．下列离子反应方程式正确的是（ ）
| A． | 钠和水的反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ | |
| B． | 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑ | |
| C． | 铁与足量稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| D． | 碳酸氢钠溶液与烧碱溶液反应：NaHCO3+OH-═Na++CO32-+H2O |
10．下列有关的说法中正确的是（ ）
| A． | 28g N2含有的原子数为2NA | B． | 4gCa变成Ca2+失去0.1NA个电子 | ||
| C． | 1mol的CH4和O2质量相等 | D． | 2g H2中含有1mol氢 |
9．下列物质既能导电又属于电解质的是（ ）
| A． | Cu | B． | CuSO4溶液 | C． | 酒精 | D． | 熔融的KNO3 |
7．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA | |
| B． | 通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L | |
| C． | 物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2NA | |
| D． | 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA |
6．把100g某浓度的NaOH溶液（ρ=1.20g/cm3）蒸发浓缩，余下溶液50mL，物质的量浓度为8mol/L，则原溶液的物质的量浓度为（ ）
| A． | 2.80 mol•L-1 | B． | 3.20mol•L-1 | C． | 4.0 mol•L-1 | D． | 4.80mol•L-1 |
5．已知合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，在特定条件下，其反应的速率与参加反应的物质的浓度的关系式为v=k c（N2）•c1.5（H2）•c-1（NH3）．欲既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的方法是（ ）
| A． | 升高反应温度 | B． | 及时从平衡混合气体中分离出NH3 | ||
| C． | 使用催化剂 | D． | 减小压强 |
4．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0．某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出关系图：
下列判断正确的是（ ）
下列判断正确的是（ ）
| A． | 图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 | |
| B． | 图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高 | |
| C． | 图Ⅲ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 | |
| D． | 图IV 研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 |
3．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | 反应CO+NO2?CO2+NO△H＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动 | |
| B． | 合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施 | |
| C． | 溴水中存在平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 | |
| D． | 对2HI（g）?H2（g）+I2（g），增大平衡体系的压强（压缩体积）可使体系颜色变深 |
2．密闭容器中，反应xA（g）+yB（g）?zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L．下列判断正确的是（ ）
0 170382 170390 170396 170400 170406 170408 170412 170418 170420 170426 170432 170436 170438 170442 170448 170450 170456 170460 170462 170466 170468 170472 170474 170476 170477 170478 170480 170481 170482 170484 170486 170490 170492 170496 170498 170502 170508 170510 170516 170520 170522 170526 170532 170538 170540 170546 170550 170552 170558 170562 170568 170576 203614
| A． | x+y＜z | B． | 平衡向正反应方向移动 | ||
| C． | B的转化率降低 | D． | C的体积分数增大 |