题目内容

7．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
C．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2NA
D．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

分析 A、标况下，水为液态；
B、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
C、溶液体积不明确；
D、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol碳酸钠中含2mol钠离子来分析．

解答 解：A、标况下，水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算，故A错误；
B、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故NA个二氧化碳分子的体积大于22.4L，故B错误；
C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；
D、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02mol钠离子即0.02NA个，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
17．100mL浓度为2mol•L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（　　）
A．加入数滴氯化铜溶液B．加入适量的6 mol•L-1的盐酸
C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液
18．为改善食物的色香味，或补充在加工过程中失去的营养成分，人们在食物中加入一些天然或化学合成的物质，这些物质称为食品添加剂，不能作为食品添加剂使用的是（　　）
A．食 盐B．食 醋C．白 糖D．瘦肉精
15．将a g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为（　　）
A．a gB．$\frac{3a}{4}$ gC．$\frac{3a}{2}$ gD．$\frac{4a}{3}$g
2．密闭容器中，反应xA（g）+yB（g）?zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L．下列判断正确的是（　　）
A．x+y＜zB．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率降低D．C的体积分数增大
12．某学习小组设计以下三个实验探究氯水的组成，请根据下表回答问题．
实验序号实验方法实验现象结论
①将氯水滴加到AgNO3溶液中a：有白色沉淀生成氯水中含有Cl-
②将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中红色溶液变为无色
③将氯水滴加到Na2CO3溶液中b：有气泡产生氯水中含有H+
指出实验①和③实验中的实验现象：a：有白色沉淀生成，b：有气泡产生；
分别写出实验①和③的离子反应方程式：实验①Ag++Cl-=AgCl↓；实验③CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
（2）有同学认为实验③产生的现象是因为氯水中含有次氯酸造成的，你是否同意这个观点不同意，（填“同意”或“不同意”）．理由是次氯酸的酸性比碳酸的酸性弱，不能和Na2CO3反应．
（3）在分析实验②现象产生的原因时，他们出现了分歧．甲同学认为氯水加入到NaOH溶液中发生了中和反应而使溶液褪色，乙同学认为氯水中含有次氯酸具有漂白性而使溶液褪色．请你设计简单实验证明他们的观点谁正确向褪色后的溶液中加NaOH溶液至碱性，溶液变红，可证明甲正确，不再显红色，证明乙正确．
19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．常温常压下，2.3 g Na变成Na2O2时，失去0.2NA个电子
B．常温常压下，32 g氧气和32 g臭氧都含有2NA个氧原子
C．500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含有NA个Na+离子
D．在20℃、1.01×105Pa时，11.2 L氮气含有NA个氮原子
16．等体积的盐酸和醋酸分别和等量的锌反应，已知反应开始时速率相等，反应结束后两种酸均有剩余，下列判断中不正确的是（　　）
A．反应前两种酸的物质的量浓度不同
B．反应开始后，盐酸的H+浓度减小快
C．反应开始后，醋酸的H+浓度减小快
D．从反应开始到结束，两种酸所用的时间相同
11．下列物质不属于高分子材料的是（　　）
A．淀粉B．油脂C．天然橡胶D．羊毛

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