题目内容
5．已知合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，在特定条件下，其反应的速率与参加反应的物质的浓度的关系式为v=k c（N2）•c1.5（H2）•c-1（NH3）．欲既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的方法是（ ）| A． | 升高反应温度 | B． | 及时从平衡混合气体中分离出NH3 | ||
| C． | 使用催化剂 | D． | 减小压强 |
分析 合成氨反应为放热反应，升高温度不利于平衡向正反应方向移动，为了增大反应速率，提高经济效益，根据浓度、温度、压强以及催化剂的影响以及反应的速率与参加反应的物质的浓度的关系式为v=k c（N2）•c1.5（H2）•c-1（NH3）来分析．
解答 解：A．正反应为放热反应，升高温度不利于平衡向正反应方向移动，故A错误；
B．及时从平衡混合气体中分离出NH3，降低生成物的浓度，反应物的转化率升高，又v=k c（N2）•c1.5（H2）•c-1（NH3），反应速率也增大，故B正确；
C．选择合适的催化剂，可加快反应速率，提高经济效益，但不能使合成氨的产率增大，故C错误；
D．减小体系压强，平衡逆向移动，合成氨的产率、反应速率都减小，故D错误．
故选：B．
点评 本题考查化学反应与工业生产的应用，难度不大，为高考常见题型，侧重于化学用生活、生产的应用，注意化学反应速率、化学平衡与工业生产的调控作用．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
16．在南方人们的主食是大米，在进食时，我们将米饭在嘴中长时间嚼为什么感觉到有甜味呢（ ）
| A． | 淀粉在唾液淀粉酶的作用下转变成麦芽糖 | |
| B． | 淀粉中含有葡萄糖 | |
| C． | 淀粉在唾液淀粉酶的作用下转变成葡萄糖 | |
| D． | 淀粉是糖类物质有甜味 |
13．下列热化学方程式及说法正确的是（ ）
| A． | CH4（g）+2O2 （g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ | |
| B． | 丁烷的燃烧热是2878 kJ/mol，则：C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2878kJ/mol | |
| C． | 2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，则：H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H=+242 kJ•mol-1 | |
| D． | CH3COOH（aq）+KOH（aq）=CH3COOK（aq）+H2O（l）△H=-akJ•mol-1，a为中和热的值 |
20．想一想：氢氧化钡（液态）、硫酸铜（固态）、纯碱（固态）这些物质为什么归为一类，下列哪种物质还可以和它们归为一类（ ）
| A． | C2H5OH（液态） | B． | 盐酸 | C． | 氯化钠溶液 | D． | 豆浆 |
10．下列有关的说法中正确的是（ ）
| A． | 28g N2含有的原子数为2NA | B． | 4gCa变成Ca2+失去0.1NA个电子 | ||
| C． | 1mol的CH4和O2质量相等 | D． | 2g H2中含有1mol氢 |
17．某溶液中大量存在的五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为：n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能为（ ）
| A． | Na+ | B． | Mg2+ | C． | CO32- | D． | Ba2+ |
14．卤代烃RCH2CH2X的化学键如图，则下列说法中正确的是（ ）
| A． | 该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①和③ | |
| B． | 该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和③ | |
| C． | 当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①和② | |
| D． | 当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和② |
汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，已知该反应在2 404℃，平衡常数K=64×10-4．请回答：