题目内容
2．密闭容器中，反应xA（g）+yB（g）?zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L．下列判断正确的是（ ）| A． | x+y＜z | B． | 平衡向正反应方向移动 | ||
| C． | B的转化率降低 | D． | C的体积分数增大 |
分析 保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，若平衡不移动，则A的浓度变为0.25mol/L，由达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L＞0.25mol/L，则体积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，以此来解答．
解答 解：保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，若平衡不移动，则A的浓度变为0.25mol/L，由达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L＞0.25mol/L，则体积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，
A．体积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，故x+y＞z，故A错误；
B．由上述分析可知，平衡向逆反应方向移动，故B错误；
C．平衡向逆反应方向移动，B的转化率降低，故C正确；
D．平衡向逆反应方向移动，C的物质的量减小，混合气体总的物质的量增大，故C的体积分数降低，故D错误，
故选C．
点评 本题考查化学平衡计算及化学平衡移动影响因素，根据A的浓度变化判断平衡移动方向是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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13．2-溴丁烷分别与氢氧化钠的醇溶液和氢氧化钠的水溶液共热的反应中，下列说法正确的是（ ）
| A． | 在不同条件时，有机产物相同，反应类型也相同 | |
| B． | 在不同条件时，反应类型不相同，但生成的无机物完全相同 | |
| C． | 在相同条件时，有机产物可能相同也可能不相同 | |
| D． | 在相同条件时，生成的有机物一定相同 |
10．一定温度下，可逆反应A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）达到平衡的标志是（ ）
| A． | 容器内每减少1molA2，同时生成2molAB3 | |
| B． | 混合气体总压强不再改变 | |
| C． | 容器内每减少1molA2，同时消耗3molB2 | |
| D． | 密闭容器内的物质的总质量不再改变 |
17．如果要除去Na2CO3 固体中少量的NaHCO3，则应选择的最佳方法是（ ）
| A． | 加热灼烧 | B． | 配成溶液后通入CO2 | ||
| C． | 加入适量盐酸 | D． | 加入NaOH溶液 |
7．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA | |
| B． | 通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L | |
| C． | 物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2NA | |
| D． | 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA |
11．某金属的硝酸盐加热分解生成NO2和O2的分子数之比为4：1．在加热分解过程中，该金属元素（ ）
| A． | 化合价升高 | B． | 化合价降低 | C． | 化合价不变 | D． | 无法确定 |
常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示．回答下列问题：