11．很多餐馆使用的液化石油气主要成分是丁烷.在使用过程中.常有一些杂质以液态沉淀于钢瓶内.这些杂质是( )A．丙烷和丁烷B．乙烷和丙烷C．乙烷和丁烷D．戊烷和己烷——青夏教育精英家教网——

11．很多餐馆使用的液化石油气主要成分是丁烷，在使用过程中，常有一些杂质以液态沉淀于钢瓶内，这些杂质是（　　）

丙烷和丁烷

乙烷和丙烷

乙烷和丁烷

戊烷和己烷

10．化学与环境密切相关．
（1）下列有关说法正确的是ACD
A．光化学烟雾是氮氧化物与碳氢化合物受紫外线作用后产生的有毒烟雾．
B．PH小于7的雨水都是酸雨
C．PM2.5含量的增加是形成雾霾天气的重要原因之一
D．大气中CO₂含量的增加会导致温室效应加剧
（2）某地区的雾霾中可能含有如下几种无机离子：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-．对该地区雾霾处理后获得试样溶液进行了如下的实验：
已知：3NO₃^-+8Al+5OH^-+18H₂O═3NH₃↑+8[Al（OH）₄]^-

请回答下列问题：
①试样溶液加入过量NaOH溶液后生成沉淀Ⅰ的化学式是Mg（OH）₂．生成气体Ⅰ的离子方程式为NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，检验该气体的方法是将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近集气瓶口若试纸变蓝，则说明该气体为氨气．
（2）根据实验结果，推测出雾霾中一定含有的离子有NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NO₃^-，若要确定原试样溶液存在的其它阴离子，可在试样溶液中先加入足量的Ba（NO₃）₂溶液，再取上层清液加入AgNO₃溶液．

9．如图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图．

（1）若利用如图装置制备纯净、干燥的氯气，装置A中反应的化学方程式为MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．则装置B中的液体是饱和NaCl溶液；装置C中试剂的作用是干燥氯气
（2）若利用如图装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证：
①装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO₄溶液、品红溶液、澄清石灰水，则D装置中品红溶液的作用是验证SO₂是否除净，证明气体中有CO₂的现象是D装置中品红不退色，E装置中有白色沉淀．
②若证明SO₂具有氧化性，同时证明碳酸的酸性比硅酸的强，B、C、D中分别装有Na₂S溶液、足量酸性KMnO₄溶液、品红溶液，则E中应加入Na₂SiO₃溶液．B中有沉淀是硫，E中发生反应的离子方程式为SiO₃^2-+2H₂O+CO₂=H₄SiO₄↓+CO₃^2-．

8．用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl，利用反应A，可实现氯的循环利用．
反应A：4HCl+O₂$\frac{\underline{\;CuO/CuCl_{2}\;}}{400℃}$2Cl₂+2H₂O

（1）已知：i．反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．
①拆开化学键需要吸收（填“吸收”或“放出”）热量．
②反应A的热化学方程式是4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6 KJ/mol．
③断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为32kJ．H₂O中H-O键比HCl中H-Cl键（填“强”或“弱”）强．
（2）对于反应A，图2是在4种投料比[n（HCl）：n（O₂），分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线．
①曲线b对应的投料比是4：1．
②投料比为2：1温度为400℃时，平衡混合气中Cl₂的物质的量分数是30.8%．

7．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．

（1）如图1是1mol NO₂气体和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂气体和CO反应的热化学方程式NO₂（g）+CO（g）=NO（g）+CO₂（g）△H=-234 kJ•mol^-1．
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0 该反应的化学平衡常数表达式是K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．已知平衡常数K与温度T的关系如表：

T/℃	400	300
平衡常致K	K₁	K₂

①试判断K₁＜K₂（填写“＞”“=”或“＜”）
②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是c（填字母）
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2    b．v（N₂）（正）=3v（H₂）（逆）
c．容器内压强保持不变                    d．混合气体的密度保持不变
③合成氨在农业和国防中有很重要的意义，在实际工业生产中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解释的是BD（填字母）．
A．采用较高温度（400℃～500℃）   B．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
C．用铁触媒加快化学反应速率       D．采用较高压强（20MPa～50MPa）
（3）对反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图2所示，下列说法正确的是CD
a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
c．A、C两点N₂O₄的转化率：A＜C
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法．

6．氯化铝水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．Na₂CO₃溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．

5．室温，均为0.1 mol•L^-1的NaHCO₃与Na₂CO₃溶液中，下列判断不正确的是（　　）

	A．	均存在电离平衡和水解平衡
	B．	存在的粒子种类相同
	C．	c（OH^-）前者大于后者
	D．	分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO₃^2-）均增大

4．下列说法错误的是（　　）

	A．	烧碱是强电解质，在水溶液中完全电离
	B．	将水加热，水的电离平衡向正反应方向移动，Kw变大
	C．	向溶液中加酸、加碱都能抑制水的电离
	D．	根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

3．一定温度下，浓度均为0.1mol/L的下列溶液中，含H⁺离子浓度最小的是（　　）

2．某化学兴趣小组对二氧化碳与氢氧化钠反应后溶液中的溶质进行如下探究：向300mL 1mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO₂，充分反应后将溶液蒸发结晶，得到一定量的白色固体．
（1）该兴趣小组根据NaOH与CO₂的反应，认为该白色固体的组成可能有以下几种情况：NaOH和Na₂CO₃、只有Na₂CO₃、只有NaHCO₃、Na₂CO₃和NaHCO₃．
（2）当通入标准状况下CO₂的体积为2.24L时，该白色固体的组成为4 g NaOH和10.6 g Na₂CO₃（填写物质的化学式及对应质量）．
①请设计实验方案进行实验验证．限选实验试剂：1mol•L^-1 HCl溶液、1mol•L^-1MgCl₂溶液、0.5mol•L^-1 BaCl₂溶液、1mol•L^-1Ba（OH）₂溶液、甲基橙试液、酚酞试液．（步骤可不填满也可增加）

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：
步骤2：
步骤3：

②将该白色固体配成溶液，向溶液中滴加1mol•L^-1的盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是C．

0 170368 170376 170382 170386 170392 170394 170398 170404 170406 170412 170418 170422 170424 170428 170434 170436 170442 170446 170448 170452 170454 170458 170460 170462 170463 170464 170466 170467 170468 170470 170472 170476 170478 170482 170484 170488 170494 170496 170502 170506 170508 170512 170518 170524 170526 170532 170536 170538 170544 170548 170554 170562 203614