题目内容

4．下列说法错误的是（　　）
A．烧碱是强电解质，在水溶液中完全电离
B．将水加热，水的电离平衡向正反应方向移动，Kw变大
C．向溶液中加酸、加碱都能抑制水的电离
D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

分析 A、常见的强电解质有强酸、强碱、绝大多数的盐和金属氧化物；
B、水的电离吸热；
C、根据水的电离方程式H2O?H++OH-来分析；
D、在水溶液中能完全电离的电解质为强电解质，在水溶液中部分电离的电解质为弱电解质．

解答 解：A、常见的强电解质有强酸、强碱、绝大多数的盐和金属氧化物，烧碱为NaOH，是强电解质，在水溶液中完全电离，故A正确；
B、水的电离吸热，故温度升高，水的电离平衡右移，Kw增大，故B正确；
C、根据水的电离方程式H2O?H++OH-可知：加酸或加碱均能使水的电离平衡左移，能抑制水的电离，故C正确；
D、在水溶液中能完全电离的电解质为强电解质，在水溶液中部分电离的电解质为弱电解质，故强弱电解质的本质区别是能否完全电离，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了强弱电解质的区别以及电离平衡的移动，应注意的是强弱电解质的本质区别是能否完全电离．

练习册系列答案
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14．下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的（　　）
A．HCl  KClB．CO2  SiO2C．NH4Cl  CCl4D．NaOH  Na2O2
15．黄铜灰渣（含有Cu、Zn、Ni、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3等）可用于制取金属铜、锌盐和硫酸镊铵、其生产工艺如下：

回答下列问题：
（1）浸取时，Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．加入Zn粉，主要被还原的阳离子有H+、Fe3+、Cu2+．
（2）计入浓硫酸二次浸取可能产生的有毒气体是SO2；净化的方法是用氨水吸收．
（3）除铁时，需要加入双氧水，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，再调节溶液的pH使铁以Fe（OH）3（填化学式）的形式被除去．
（4）电解时，阴极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu；回收利用电解后废液中废酸的方法是加入ZnO反应掉酸后与过滤2的滤液合并制备ZnSO4•7H2O．
（5）硫酸镍铵[（NH4）xNi（SO4）m•nH2O]是常用的化学分析试剂．某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取1.9750g　样品，配制成100.00mL　溶液A；②准确量取25.00mL　溶液A，用0.04000mol•L-1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Ni2+（离子方程式为Ni2++H2Y2-═NiY2-+2H+），消耗EDTA　标准溶液31.25mL；③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH　溶液并充分加热，生成NH3　56.00mL（标准状况）．
①硫酸镍铵的化学式为（NH4）2Ni（SO4）2•6H2O
②若测定管在使用前未有EDTA标准溶液刷洗，则测得的N2+含量将偏高（填“偏高”“偏低”或“不变”）
12．下列判断正确的是（　　）
A．电负性：O＞FB．第一电离能：K＞Na
C．未成对电子数：N＞CD．o-键数：C2H2＞CH4
19．2008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空．此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4═3N2↑+4H2O↑+2CO2↑，下列叙述错误的是（　　）
A．此反应是氧化还原反应
B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行
C．在反应中N2O4做还原剂
D．R的分子式为C2H8N2
9．如图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图．
（1）若利用如图装置制备纯净、干燥的氯气，装置A中反应的化学方程式为MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．则装置B中的液体是饱和NaCl溶液；装置C中试剂的作用是干燥氯气
（2）若利用如图装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证：
①装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，则D装置中品红溶液的作用是验证SO2是否除净，证明气体中有CO2的现象是D装置中品红不退色，E装置中有白色沉淀．
②若证明SO2具有氧化性，同时证明碳酸的酸性比硅酸的强，B、C、D中分别装有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品红溶液，则E中应加入Na2SiO3溶液．B中有沉淀是硫，E中发生反应的离子方程式为SiO32-+2H2O+CO2=H4SiO4↓+CO32-．
16．某种物质溶于水后得到的溶液中，含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-离子中的某几种．
（1）甲同学欲探究溶液的组成，进行了如下实验：
①取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现开始生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，同时伴有刺激性气体放出；
②另取少量溶液于试管中，加入足量盐酸酸化后再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．该溶液中一定含有的离子是Fe2+、SO42-、NH4+；；写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（2）乙同学进行如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色；继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生．为弄清其中缘由，乙同学查阅资料知：H2O2+SCN-→SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+H+
①该反应中，被氧化的元素为N、S，每生成lmol CO2转移的电子数为11NA；
②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe2+＞SCN-（填＜、=或＞）；
③根据资料，乙同学提出的猜想是：H2O2将SCN-氧化使红色逐渐褪去．请你设计一个实验，验证乙同学的猜想是否正确取少量褪色后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液恢复红色，证明乙同学推断正确．
13．下列说法正确的（　　）
A．燃料的燃烧反应、酸碱中和反应均是放热反应
B．化学反应释放或吸收能量的多少与反应物或产物的量无关
C．反应物的总能量小于生成物的总能量的反应是放热反应
D．放热反应一定不需要加热就能发生
14．酸、碱、盐在水溶液中均能电离成离子，写出其电离方程式
（1）H2SO4=H2SO4=2H++SO42-
（2）Ba（OH）2=Ba（OH）2=Ba2++2OH-
（3）NaClO=NaClO=Na++ClO-．

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