很多餐馆使用的液化石油气主要成分是丁烷.在使用过程中.常有一些杂质以液态沉淀于钢瓶内.这些杂质是( )A．丙烷和丁烷B．乙烷和丙烷C．乙烷和丁烷D．戊烷和己烷题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

11．很多餐馆使用的液化石油气主要成分是丁烷，在使用过程中，常有一些杂质以液态沉淀于钢瓶内，这些杂质是（　　）

A．

丙烷和丁烷

B．

乙烷和丙烷

C．

乙烷和丁烷

D．

戊烷和己烷

分析相对分子质量越大，熔沸点越高，碳原子数小于等于4的烷烃为气体，据此解题．

解答解：相对分子质量越大，熔沸点越高，戊烷和己烷的碳原子数大于4，为液态．
故选D．

点评本题考查物质的熔沸点，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．

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1．用酒精加热下列各物质，有单质生成的是（　　）

2．制烧碱所用盐水需两次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，过程如下：
Ⅰ、向粗盐水中加入过量BaCl₂溶液，操作X；
Ⅱ、向所得滤液中加入过量Na₂CO₃溶液，过滤；
Ⅲ、滤液用盐酸调节pH，获得第一次精制盐水．
（1）操作X使用的主要仪器为：漏斗、烧杯、玻璃棒．
（2）过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表，请依据表中数据解释下列问题：

CaSO₄	Mg₂（OH）₂CO₃	CaCO₃	BaSO₄	BaCO₃
2.6×10^-2	2.5×10^-4	7.8×10^-4	2.4×10^-4	1.7×10^-3

①过程Ⅰ选用BaCl₂而不选用CaCl₂的原因为BaSO₄的溶解度比CaSO₄的小，可将SO₄^2-沉淀更完全．
②过程Ⅱ之后检测Ca²⁺、Mg²⁺及过量Ba²⁺是否除尽时，只需检测Ba²⁺即可，检验Ba²⁺的操作是取少量清液放置于试管中，先加入盐酸，再加入硫酸钠溶液，若无白色沉淀，则可证明溶液无Ba²⁺．
（3）第二次精制要除去微量的I^-、IO₃^-、NH₄⁺、Ca²⁺、Mg²⁺，流程示意如下：

①过程Ⅳ除去NH₄⁺的离子方程式是3ClO^-+2NH₄⁺=3Cl^-+N₂↑+2H⁺+3H₂O．
②实验室从水溶液分离出I₂的操作名称为萃取．
③过程Ⅵ中，产品NaOH在电解槽的阴极区生成（填“阳极”或“阴极”），该电解槽为阳离子交换膜电解槽（填“阳”或“阴”）．

19．2008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空．此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N₂O₄═3N₂↑+4H₂O↑+2CO₂↑，下列叙述错误的是（　　）

	A．	此反应是氧化还原反应
	B．	反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行
	C．	在反应中N₂O₄做还原剂
	D．	R的分子式为C₂H₈N₂

6．氯化铝水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．Na₂CO₃溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．

16．某种物质溶于水后得到的溶液中，含有Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、NH₄⁺、Ba²⁺、CO₃^2-离子中的某几种．
（1）甲同学欲探究溶液的组成，进行了如下实验：
①取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现开始生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，同时伴有刺激性气体放出；
②另取少量溶液于试管中，加入足量盐酸酸化后再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．该溶液中一定含有的离子是Fe²⁺、SO₄^2-、NH₄⁺；；写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（2）乙同学进行如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H₂O₂，发现溶液变红色；继续滴加H₂O₂，红色逐渐褪去且有气泡产生．为弄清其中缘由，乙同学查阅资料知：H₂O₂+SCN^-→SO₄^2-+CO₂↑+N₂↑+H₂O+H⁺
①该反应中，被氧化的元素为N、S，每生成lmol CO₂转移的电子数为11N_A；
②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe²⁺＞SCN^-（填＜、=或＞）；
③根据资料，乙同学提出的猜想是：H₂O₂将SCN^-氧化使红色逐渐褪去．请你设计一个实验，验证乙同学的猜想是否正确取少量褪色后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液恢复红色，证明乙同学推断正确．

3．与乙烷作为同系物的是（　　）

C₄H₈

C₂H₄

C₈H₂₀

C₁₂H₂₆

20．现有反应：m A （g）+n B（g）?p C（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
（1）该反应的逆反应为放热反应，且m+n＞ p（填“＞”“＜”或“=”）
（2）减压时，A的质量分数增大（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
（3）若加入B（体积不变），则A的转化率增大，B的转化率减小．
（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比$\frac{c（B）}{c（C）}$将减小．
（5）若加入催化剂，则正反应速率和逆反应速率将增大，平衡时气体混合物的总物质的量不变．
（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色变深，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色变浅（填“变浅”“变深”或“不变”）

1．相同体积的NaCl溶液（浓度为c₁）和Na₂SO₄溶液（浓度为c₂），若其中的Na⁺物质的量浓度相同，则它们的物质的量浓度c₁和c₂的关系是（　　）