题目内容

3．一定温度下，浓度均为0.1mol/L的下列溶液中，含H+离子浓度最小的是（　　）
A．CH3COOHB．H2SO4C．HNO3D．HCl

分析 A、CH3COOH是一元弱酸，部分电离；
B、硫酸是二元强酸，完全电离；
C、硝酸是一元强酸，完全电离；
D、盐酸是一元强酸，完全电离．

解答 解：A、CH3COOH是一元弱酸，部分电离；
B、硫酸是二元强酸，完全电离；
C、硝酸是一元强酸，完全电离；
D、盐酸是一元强酸，完全电离；所以同浓度四种酸氢离子浓度由大到小的顺序为：B＞C=D＞A，故选A．

点评 本题通过考查电解质的强弱和酸的元数，来综合判断溶液中氢离子的浓度大小，比较容易．

练习册系列答案
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13．下列物质的化学式可以表示真实的分子的是（　　）
A．K2SB．CO2C．NaOHD．SiO2
14．对某酸性溶液（可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色  ②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色
石蕊试纸变蓝  ③加入数滴氯水时，溶液无色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸．
对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是（　　）
A．Br-B．SO42-C．H2SO3D．NH4+
11．如图的装置名称为原电池，负极为锌，正极上发生的极反应式2H++2e--=H2↑．
18．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（　　）
A．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈
D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
8．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl，利用反应A，可实现氯的循环利用．
反应A：4HCl+O2$\frac{\underline{\;CuO/CuCl_{2}\;}}{400℃}$2Cl2+2H2O

（1）已知：i．反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．
①拆开化学键需要吸收（填“吸收”或“放出”）热量．
②反应A的热化学方程式是4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol．
③断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为32kJ．H2O中H-O键比HCl中H-Cl键（填“强”或“弱”）强．
（2）对于反应A，图2是在4种投料比[n（HCl）：n（O2），分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线．
①曲线b对应的投料比是4：1．
②投料比为2：1温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是30.8%．
15．如表物质类别的对应关系正确的是（　　）
脂肪酸二元醇芳香族化合物苯的同系物
苯甲酸甘油聚乙炔邻二甲苯
ABCD
A．AB．BC．CD．D
12．甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是（　　）
A．分子式为C25H20
B．分子中所有原子有可能处于同一平面
C．该有机物不饱和度为16
D．该物质不属于苯的同系物
13．补成下列化学方程式（已配平）
（1）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（2）Fe+2FeCl3=3FeCl2
（3）H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O．

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