1．工业利用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备硫酸铝晶体与三草酸合铁酸钾[K2Fe（C2O4）3•3H2O]在的流程如图所示：

已知：生成氢氧化物的pH
 Al（OH）3Fe（OH）3
开始沉淀时3.62.1
完全沉淀时5.23.2
回答下列问题：
（1）为提高酸浸速率，应采用的措施是（答出两条）适当提高硫酸的浓度、加热、搅拌，残渣的主要成分是SiO2；
（2）写出氧化过程中反应的了新方程式MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
（3）试剂X的化学式是Al2O3或Al（OH）3，pH的调控范围是3.2≤pH＜3.6；
（4）操作Ⅱ的晶体步骤为蒸发浓缩、降温结晶，过滤洗涤、低温干燥，若操作Ⅰ与操作Ⅱ相同，则洗涤三草酸合铁酸钾以获得干燥晶体的试剂最好是b；
a．先热水后酒精 b．先冷水后酒精 c．先酒精后热水 d．先酒精后冷水
（5）生成MnCO3沉淀的离子方程式为Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑．
20．瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成份是MnO2 ）的过程中，将它与浓盐酸混合物加热，产生了一种黄绿色、刺激性提心气味的气体----氯气．某学生使用这一原理设计如下图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：
（1）A仪器的名称是分液漏斗．
（2）漂白粉在U形管中产生，其化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；试管D中NaOH 溶液的作用是吸收剩余的氯气，防止污染空气．
（3）此实验结果所得Ca（ClO）2产率太低．经分析并查阅资料发现．原因之一是因为在U形管中存在副反应：温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为了避免此副反应的发生，可采取的措施是冰水冷却．
（4）制得的漂白粉溶于水后，受空气中的CO2 的作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，请试着写出其离子方程式Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
（5）近年来，淮安、无锡等地发生重大液氯泄漏事故．某城市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目，演习时下列处理措施不合理的是②③（请填写序号）．
①及时用毛巾裹着活性炭捂住口鼻
②人员就近向地下商场或地铁转移
③及时戴上用烧碱溶液湿润的口罩
④液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入新开挖的坑塘中，并加入生石灰．
19．黄铜灰渣（含有Cu、Zn、Ni、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）可用于制取金属铜、锌盐和硫酸镍铵，其生产工艺如图：回答下列问题：
（1）浸取时，Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．加入Zn粉，主要被还原的阳离子有H+Fe3+、Cu2+．
（2）加入浓硫酸二次浸取可能产生的有毒气体是SO2；净化的方法是用氨水吸收．
（3）除铁时，需要加入双氧水，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，再调节溶液的pH使铁以Fe（OH）3（填化学式）的形式被除去．
（4）硫酸镍铵[（NH4）xNiy（SO4）m•nH2O]是常用的化学分析试剂．某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取1.9750g样品，配制成100.00mL溶液A；②准确量取25.00mL溶液A，用0.04000mol•l-1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定期中的Ni2+（离子方程式为Ni2++H2Y2-═NiY2-+2H+）消耗EDTA标准溶液31.25mL；③另取25.00mL溶液A，加入足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH356.00mL（标准状况下）
①硫酸镍铵的化学式为（NH4）2Ni（SO4）2•6H2O．
②若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，则测得的Ni2+含量将偏高（填“偏高”“偏低”或“不变”）
18．下列有关离子的检验方法和判断正确的是（　　）
A．向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3+
B．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag+
C．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32-
D．向某溶液中滴加NaOH溶液，除溶液体积增大外，无其它现象，说明该溶液与NaOH溶液不反应．
17．实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发，甲同学设计如图装置进行验证，请回答下列问题．

（1）写出装置②中反应化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，为减少HCl挥发应采取的操作措施为逐滴加入浓盐酸，缓慢加热
（2）请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口的顺序：b接e，f接d，c接a，U形管中所盛试剂的化学式为无水CuSO4，装置③中CCl4的作用是吸收Cl2．
（3）乙同学认为甲同学实验不能证明最终通入AgNO3溶液中额气体只有HCl．为确保实验结论的可靠性，乙同学提出在某两个装置之间加装置⑤，则装置⑤应加在③①之间（按连接顺序填装置序号），瓶中可以放入湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）进行检验．
（4）丙同学认为只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液溶液，如果观察到紫色石蕊试液变红色而不褪色现象，则证明Cl2时有HCl挥发．
16．草酸（H2C2O4）是一种白色固体，熔点是101℃～102℃，大约在157℃时开始升华，189.5℃分解，是常用的工业原料．利用草酸和含镍废料（镍铁钙镁合金为主）制取草酸镍．已知草酸的钙、镁、镍盐难溶于水．

（1）生产过程中多次进行过滤．实验室进行过滤操作中用到铁架台、烧杯、玻璃棒，还需要漏斗、滤纸；
（2）加入过氧化氢后缓慢加入碳酸钠溶液调pH至4.0～4.5左右，加入碳酸钠溶液的作用是调节pH，促进铁离子水解沉淀完全，再加入NH4F的目的是除去Ca2+、Mg2+；
（3）用如图所示仪器连接组成的装置来探究草酸受热分解的产物．

①实验中，观察到无水硫酸铜变蓝，洗气瓶中内澄清石灰水变浑浊，在干燥管尖嘴处点燃逸出的气体，烧杯内壁附有的澄清石灰水变浑浊，证明产物中有H2O、CO、CO2；E装置略作改动也能证明产物中无氢气，证明方法是换一个干、冷烧杯罩在火焰上方，内壁无现象，证明气体中无氢气；
②装置的连接顺序为ACDBE，C装置的作用是检验产物中是否有水．
15．黄铜灰渣（含有Cu、Zn、Ni、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3等）可用于制取金属铜、锌盐和硫酸镊铵、其生产工艺如下：

回答下列问题：
（1）浸取时，Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．加入Zn粉，主要被还原的阳离子有H+、Fe3+、Cu2+．
（2）计入浓硫酸二次浸取可能产生的有毒气体是SO2；净化的方法是用氨水吸收．
（3）除铁时，需要加入双氧水，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，再调节溶液的pH使铁以Fe（OH）3（填化学式）的形式被除去．
（4）电解时，阴极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu；回收利用电解后废液中废酸的方法是加入ZnO反应掉酸后与过滤2的滤液合并制备ZnSO4•7H2O．
（5）硫酸镍铵[（NH4）xNi（SO4）m•nH2O]是常用的化学分析试剂．某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取1.9750g　样品，配制成100.00mL　溶液A；②准确量取25.00mL　溶液A，用0.04000mol•L-1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Ni2+（离子方程式为Ni2++H2Y2-═NiY2-+2H+），消耗EDTA　标准溶液31.25mL；③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH　溶液并充分加热，生成NH3　56.00mL（标准状况）．
①硫酸镍铵的化学式为（NH4）2Ni（SO4）2•6H2O
②若测定管在使用前未有EDTA标准溶液刷洗，则测得的N2+含量将偏高（填“偏高”“偏低”或“不变”）
14．对某酸性溶液（可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色  ②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色
石蕊试纸变蓝  ③加入数滴氯水时，溶液无色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸．
对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是（　　）
A．Br-B．SO42-C．H2SO3D．NH4+
13．足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的NO和NO2，请从下面A、B、C、D、E、F五个装置中选择适当的实验装置，设计一个简单而合理的实验，用于测定NO和NO2的物质的量之比，其比值用X表示，其中A装置由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装有适量水，甲管有刻度；
（1）实验中铜与浓硝酸的反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H20；
（2）装置的连接顺序是（填各装置接口的编号，连接胶管及夹持装置均省略）④⑤⑦⑧①．
（3）连接好装置后，首先要进行的操作是检查气密性后（填操作名称），再装好药品，并打开a和b，向A装置的右管中加入适量的水，接着打开c通入足量的N2，通入N2的目的是赶净装置中空气，防止生成的一氧化氮与氧气反应影响测定结果；
（4）要测定X，需要将E中的溶液进行中和滴定，由于浓硝酸具有强氧化性，能把酸碱指示剂氧化褪色而影响实验，因此，中和滴定前必须进行的操作是将E中的溶液加适量水稀释．
（5）实验前甲乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面，此时应进行的操作是应向下移动乙管，使甲、乙两管液面在同一水平面上；
（6）实验后若是气管中气体的体积（换算成标准状况下）为VL，E中硝酸的物质的量为n mol，则用含n和V的式子表示X=$\frac{V-11.2a}{33.6a}$．
12．日常生活中我们经常用到一些消毒剂，下列有关说法正确的是（　　）
A．过氧化氢有“绿色氧化剂”之称，故过氧化氢只能作氧化剂
B．氯气常用于自来水的杀菌消毒，其中起杀菌消毒作用的是氯气
C．过氧乙酸（）分子中既有极性键又有非极性键
D．4.8g臭氧与3.36L氧气含有的原子总数相等
 0  170365  170373  170379  170383  170389  170391  170395  170401  170403  170409  170415  170419  170421  170425  170431  170433  170439  170443  170445  170449  170451  170455  170457  170459  170460  170461  170463  170464  170465  170467  170469  170473  170475  170479  170481  170485  170491  170493  170499  170503  170505  170509  170515  170521  170523  170529  170533  170535  170541  170545  170551  170559  203614 

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