对某酸性溶液(可能含有Br-.SO42-.H2SO3.NH4+)分别进行如下实验:①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色 ②加碱调至碱性后.加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ③加入数滴氯水时.溶液无色.再加入BaCl2溶液时.产生的白色沉淀不溶于稀硝酸．对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是( )A．Br-B．SO42-C．H2SO3D．NH4+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．对某酸性溶液（可能含有Br-、SO₄²-、H₂SO₃、NH₄⁺）分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色 ②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色
石蕊试纸变蓝 ③加入数滴氯水时，溶液无色，再加入BaCl₂溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸．
对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是（　　）

A．

Br^-

B．

SO₄^2-

C．

H₂SO₃

D．

NH₄⁺

分析二氧化硫气体可以使品红溶液褪色，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，硫酸钡是不溶于硝酸的白色沉淀，据此来回答问题．

解答解：（1）加热，放出的气体可以使品红溶液褪色，证明其中含有H₂SO₃；
（2）取原溶液加碱，调至溶液呈碱性，加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明含有铵根离子；
（3）取原溶液加氯水，溶液无色，说明无溴离子；再加入BaCl₂溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸，证明含有硫酸根，但是在亚硫酸存在的前提下，亚硫酸也会被硝酸氧化为硫酸，所以不能确认硫酸根在原溶液中是否存在．
综上可以看出，溶液中一定含H₂SO₃、NH₄⁺，Br-、SO₄^2-的存在不能确定．
故选AB．

点评本题考查常见阴离子的检验，要掌握常见阴离子的检验方法，并会设计合理的实验．

练习册系列答案

相关题目

4．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）

	A．	加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO₃^2-
	B．	加入氢氧化钠溶液共热产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，一定有NH₄⁺
	C．	加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-
	D．	加入氯水，再加KSCN溶液显红色，一定有Fe³⁺

5．已知磷（P）在氧气中充分点燃燃烧，生成五氧化二磷，写出该反应方程式并标明相关元素的电子转移方向和数目：

．由反应Co₂O₃+6HCl═2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O可得出，Co₂O₃氧化性大于Cl₂氧化性．

2．某化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数．

（1）m g铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是常温下碳与浓硫酸不反应、常温下Fe遇浓硫酸发生钝化．
（2）A中铁与浓硫酸在加热时反应的化学方程式为2Fe+6H₂SO₄ （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O．
（3）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下装置E并称重，装置E增重n g．则铁碳合金中铁的质量分数为$\frac{11m-3n}{11m}$×100%（用含m、n的表达式表示）．
（4）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数可能偏小，请写出其可能原因：装置E可吸收空气中的CO₂和水蒸气，导致E质量增重偏大．乙同学认为利用此装置测得铁的质量分数可能偏大，请写出其可能原因：装置内残留CO₂未被E吸收，导致E质量增重偏小．

9．下列说法不正确的是（　　）

	A．	双氧水可用于皮肤伤口消毒
	B．	水玻璃是制备硅胶和木材防火剂等的原料
	C．	生石灰和铁粉都是食品包装中常用的干燥剂
	D．	生活中可用电解饱和食盐水的方法制取消毒液

19．黄铜灰渣（含有Cu、Zn、Ni、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe₂O₃）可用于制取金属铜、锌盐和硫酸镍铵，其生产工艺如图：回答下列问题：

（1）浸取时，Fe₂O₃与稀硫酸反应的离子方程式为Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．加入Zn粉，主要被还原的阳离子有H⁺Fe³⁺、Cu²⁺．
（2）加入浓硫酸二次浸取可能产生的有毒气体是SO₂；净化的方法是用氨水吸收．
（3）除铁时，需要加入双氧水，发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，再调节溶液的pH使铁以Fe（OH）₃（填化学式）的形式被除去．
（4）硫酸镍铵[（NH₄）_xNi_y（SO₄）_m•nH₂O]是常用的化学分析试剂．某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取1.9750g样品，配制成100.00mL溶液A；②准确量取25.00mL溶液A，用0.04000mol•l^-1的EDTA（Na₂H₂Y）标准溶液滴定期中的Ni²⁺（离子方程式为Ni²⁺+H₂Y^2-═NiY^2-+2H⁺）消耗EDTA标准溶液31.25mL；③另取25.00mL溶液A，加入足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH₃56.00mL（标准状况下）
①硫酸镍铵的化学式为（NH₄）₂Ni（SO₄）₂•6H₂O．
②若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，则测得的Ni²⁺含量将偏高（填“偏高”“偏低”或“不变”）

6．写出Na与水反应的离子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；写出Mg与二氧化碳反应的化学方程式：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$
C+2MgO；写出Na₂O₂与水反应的化学方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

3．一定温度下，浓度均为0.1mol/L的下列溶液中，含H⁺离子浓度最小的是（　　）

CH₃COOH

H₂SO₄

HNO₃

	A．	在25℃的纯水中，c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7 mol/L，呈中性
	B．	溶液中若c（H⁺）＞10^-7 mol/L，则c（H⁺）＞c（OH^-），溶液显酸性
	C．	c（H⁺）越大，则pH值越大，溶液的碱性越强
	D．	pH值为0的溶液中c（H⁺）=0 mol/L

试题分类