题目内容
12．日常生活中我们经常用到一些消毒剂，下列有关说法正确的是（ ）| A． | 过氧化氢有“绿色氧化剂”之称，故过氧化氢只能作氧化剂 | |
| B． | 氯气常用于自来水的杀菌消毒，其中起杀菌消毒作用的是氯气 | |
| C． | 过氧乙酸（ ）分子中既有极性键又有非极性键 | |
| D． | 4.8g臭氧与3.36L氧气含有的原子总数相等 |
分析 A、过氧化氢中氧元素化合价为-1价，可以升高反应中做还原剂，也可以降低反应中做氧化剂；
B、氯气与水反应生成HClO，具有强氧化性；
C、C、H与C、O之间形成极性键，而C、C之间形成非极性键；
D、温度压强不知不能计算3.36L氧气物质的量．
解答 解：A、过氧化氢中氧元素化合价为-1价，可以升高为0价在反应中做还原剂，如和高锰酸钾溶液反应做还原剂，也可以降低为-2价，在反应中做氧化剂，如和亚铁离子的反应，故A错误；
B、氯气与水反应生成HClO，具有强氧化性，则氯气常用于自来水的杀菌消毒的物质是次氯酸，故B错误；
C、C、H与C、O之间形成极性键，而C、C之间形成非极性键，则分子中既有极性键又有非极性键，故C正确；
D、气体温度压强不知，3.36L氧气含有的原子总数不能计算，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了氧化还原反应，化学键类型，气体摩尔体积的条件分析应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
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2．稀硫酸中插一块铜片，加入少量下列物质并充分振荡后，铜可能没有发生反应的是（ ）
| A． | 硫酸铁晶体 | B． | 浓硝酸 | C． | 硝酸锌晶体 | D． | 浓硫酸 |
3．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1 | |
| B． | 若XY2是离子化合物，则X和Y的原子序数不可能相差8 | |
| C． | 若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水 | |
| D． | 若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2不可溶于强碱溶液 |
20．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 液溴应保存于带磨口玻璃塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其易挥发 | |
| B． | 向Ca（ClO）2溶液通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 | |
| C． | 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4+ | |
| D． | 氨气是一种诚性气体，可用P2O5或无水CaCl2干燥 |
7．下列反应属于取代反应的是（ ）
①CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O
②CH4+2O2→CO2+2H2O
③CH3CH3+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2ClCH2Cl+2HCl
④
+HNO3$→_{55℃～60℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$
+H2O．
①CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O
②CH4+2O2→CO2+2H2O
③CH3CH3+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2ClCH2Cl+2HCl
④
+HNO3$→_{55℃～60℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O．| A． | 仅③ | B． | 仅①③ | C． | 仅①③④ | D． | 全部 |
的名称是2-甲基-2-丁烯：
：
；
1．下列推断正确的是（ ）
| A． | Na2O、Na2O2组成元素虽然相同，但与H2O、CO2等反应的产物不完全相同 | |
| B． | SiO2 是酸性氧化物，不溶于水，也不能与任何酸发生反应 | |
| C． | CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，他们在空气中都能稳定存在 | |
| D． | 浓硫酸可用于干燥氢气、氯化氢、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体 |
