14．下列化学反应的离子方程式正确的是( )A．Cu溶于稀HNO3:Cu+2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2——青夏教育精英家教网——

14．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	Cu溶于稀HNO₃：Cu+2H⁺+NO₃^-═Cu²⁺+NO₂↑+H₂O
	B．	（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）₂：Fe²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂↓
	C．	用稀HNO₃溶解FeS固体：FeS+2H⁺═Fe²⁺+H₂S↑
	D．	向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制Al（OH）₃：CO₂+AlO₂^-+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-

13．将几种铁的氧化物的混合物加入100mL、7mol•L^-1的盐酸中．氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L（标准状况）氯气时，恰好使溶液中的Fe²⁺完全转化为Fe³⁺，则该混合物中铁元素的质量分数为（　　）

12．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素．下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（　　）

	A．	X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
	B．	X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
	C．	X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
	D．	Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

11．设N_A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，0.1 mol Cl₂ 溶于水，转移的电子数目为0.2N_A
	B．	标准状况下，33.6L SO₃中含有硫原子的数目为1.5N_A
	C．	50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO₂分子数目为0.46N_A
	D．	某密闭容器盛有0.1molN₂和0.3molH₂，在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6N_A

10．（1）I．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示．则M元素位于周期表的第IIIA族；

II．图B折线c可以表达出第IVA族元素氢化物的沸点的变化规律；两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：b（填“a”或“b”）；
（2）COCl₂俗称光气，分子中C原子采取sp²杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有c（填字母）：
a．2个σ键； b．2个π键； c．1个σ键、1个π键
（3）金属是钛（Ti）将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：
I．Ti元素的基态原子的价电子排布式为3d²4s²；
II．钢铁表面镀有下列金属时，当镀层部分被破坏时，铁不易被腐蚀的是b．（填字母）
a．Sn b．Zn c．Cu d．Pb．

9．已知在干冰晶胞中每个顶角各有1个CO₂分子，每个面心各有一个CO₂分子．实验测得25℃时干冰晶体的晶胞边长为a cm，其摩尔质量为M g/mol，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm³）（　　）

$\frac{4M}{{a}^{3}}$

$\frac{M}{{a}^{3}{N}_{A}}$

$\frac{2M}{{a}^{3}{N}_{A}}$

$\frac{4M}{{a}^{3}{N}_{A}}$

8．尿素又称碳酰胺，是含氮量最高的氮肥，工业上利用二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素．其反应分为如下两步：
第一步：2NH₃（l）+CO₂（g）?H₂NCOONH₄（氨基甲酸铵）（l）△H₁=-330.0kJ•mol^-1
第二步：H₂NCOONH₄（l）?H₂O（l）+H₂NCONH₂（l）△H₂=+226.3kJ•mol^-1
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5m³密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图所示：
①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第二步反应决定．
②反应进行到10min时测得CO₂的物质的量如图所示，则用CO₂表示的第一步反应的速率v（CO₂）=1.5×10^-4mol/（L•min）．
③当反应在一定条件下达到平衡，若在恒温、恒容下再充入一定量气体He，则CO（NH₂）₂（l）的质量不变（填“增加”、“减小”或“不变”）．

7．香港兴建赤鱲角1248公倾新机场，是一个开山填海的庞大工程，共使用烈性炸药“TNT”5600吨．TNT炸药爆炸是时发生如下反应：21O₂+4TNT=28CO₂+10H₂O+6N₂则“TNT”的化学式是（　　）

C₇H₅N₃O₆

C₇H₅N₃O₄

在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系．一定条件下，A、B、C三种物质物质的量（n）与时间（t）的关系如图一所示，C的百分含量（C%）与温度（T）的关系如图二所示．下列分析错误的是（　　）

	A．	0-4min时，A的平均反应速率为0.01mol/（L•min）
	B．	图二中T₃、T₄对应曲线上的点都处于化学平衡状态
	C．	由T₁向T₂变化时，V_正＞V_逆
	D．	该反应的正反应为吸热反应

5．对已经达到化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）?Z（g）+W（g），增大压强时，对反应产生的影响是（　　）

	A．	正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
	B．	正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
	C．	正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
	D．	正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

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