题目内容

11．设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0.2NA
B．标准状况下，33.6L SO3中含有硫原子的数目为1.5NA
C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA
D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6NA

分析 A、氯气与水的反应为歧化反应；
B、标况下，三氧化硫为固体；
C、铜只能与浓硫酸反应生成二氧化硫；
D、合成氨的反应为可逆反应．不能进行彻底．

解答 解：A、氯气与水的反应为歧化反应，1mol氯气完全反应转移1mol电子，且为可逆反应，进行不彻底，故1mol氯气与水反应转移的电子数小于NA个，故A错误；
B、标况下，三氧化硫为固体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C、铜只能与浓硫酸反应生成二氧化硫，当硫酸变稀后，与铜不反应，故浓硫酸不能完全反应完，故生成的二氧化硫的分子个数小于0.46NA个，故C错误；
D、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.6NA个，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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1．下列各组物质的晶体中，所含化学键类型相同、晶体类型也相同的是（　　）
A．CO2和SiO2B．NaCl和NH4ClC．CCl4和SiCl4D．金刚石和C60
2．在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为  2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（　　）
A．反应中KMnO4被氧化
B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5﹕2
C．每生成0.5 mol Cl2时，反应中转移的电子为2 mol
D．氧化剂和还原剂的比是1：8
19．下列水溶液中的电离方程式书写正确的是（　　）
A．H2SO4═2H++SO42-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．KClO3═K++Cl-+3O2-D．NaHSO4═Na++HSO4-
6．在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系．一定条件下，A、B、C三种物质物质的量（n）与时间（t）的关系如图一所示，C的百分含量（C%）与温度（T）的关系如图二所示．下列分析错误的是（　　）
A．0-4min时，A的平均反应速率为0.01mol/（L•min）
B．图二中T3、T4对应曲线上的点都处于化学平衡状态
C．由T1向T2变化时，V正＞V逆
D．该反应的正反应为吸热反应
16．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁质量增加的变化如图所示．反应前后溶液体积不发生变化．
（1）OA段反应的离子方程式为：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
AB段反应的化学方程式为：Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4
BC段反应的离子方程式为：Fe+2H+═H2↑+Fe2+
（2）原混合酸中NO3-物质的量为：2mol/L
（3）原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为：4mol/L．
3．下列物质①氯水；②氨气；③氢氧化钠溶液；④氯化钠晶体；⑤蔗糖；⑥醋酸；⑦硫酸钡；⑧酒精；⑨熔化的KNO3；⑩铁，（填序号）
（1）以上物质能导电的是①③⑨⑩；
（2）以上物质属于强电解质的是④⑦⑨；
（3）以上物质属于弱电解质的是⑥；
（4）以上物质属于非电解质的是②⑤⑧．
20．下列物质中：①N2　②MgCl2　③NH4Cl　④CH4　⑤CO2　⑥Ne　⑦H2S　⑧KOH　⑨Na2O2　⑩K2O
只存在共价键的是①④⑤⑦；属于离子化合物，但含有共价键的是③⑧⑨．
1．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（　　）
A．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏B．充有氢气的气球遇明火爆炸
C．铁制菜刀生锈（Fe2O3•nH2O）D．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2（OH）2CO3]

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