题目内容
14.下列化学反应的离子方程式正确的是( )A. | Cu溶于稀HNO3:Cu+2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2O | |
B. | (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH-═Fe(OH)2↓ | |
C. | 用稀HNO3溶解FeS固体:FeS+2H+═Fe2++H2S↑ | |
D. | 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3- |
分析 A.不符合反应客观事实,铜与稀硝酸反应生成一氧化氮;
B.漏掉氨根离子与氢氧根离子的反应;
C.用稀HNO3溶解FeS固体,发生氧化还原反应生成硝酸铁、S、NO和水;
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2,反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠.
解答 解:A.Cu溶于稀HNO3,反应生成一氧化氮,离子方程式:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++3NO↑+4H2O,故A错误;
B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2,离子方程式:2NH4++Fe2++4OH-═Fe(OH)2↓+2NH3•H2O,故B错误;
C.用稀HNO3溶解FeS固体的离子反应为NO3-+FeS+4H+═Fe3++S↓+NO↑+2H2O,故C错误;
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2,反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠,离子方程式:CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-,故D正确;
故选:D.
点评 本题考查离子反应方程式书写,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,注意反应物用量对反应的影响,题目难度不大.
练习册系列答案
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4.能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是( )
A. | 乙烯分子里碳氢原子的个数比为1:2 | |
B. | 乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等 | |
C. | 乙烯容易与溴水发生加成反应,且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质 | |
D. | 乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色 |
2.有七种物质:①甲烷、②苯、③聚乙烯、④戊二烯、⑤2-丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯,既能使酸性高锰酸钾溶液褪色,又能使溴水因反应而褪色的是( )
A. | ②③④⑤ | B. | ④⑤⑦ | C. | ①③④⑤ | D. | ④⑤⑥⑦ |
9.已知在干冰晶胞中每个顶角各有1个CO2分子,每个面心各有一个CO2分子.实验测得25℃时干冰晶体的晶胞边长为a cm,其摩尔质量为M g/mol,则该干冰晶体的密度为(单位:g/cm3)( )
A. | $\frac{4M}{{a}^{3}}$ | B. | $\frac{M}{{a}^{3}{N}_{A}}$ | C. | $\frac{2M}{{a}^{3}{N}_{A}}$ | D. | $\frac{4M}{{a}^{3}{N}_{A}}$ |
3.下图中,能形成原电池的是( )
A. | B. | C. | D. |
4.下列实验方法或数据合理的是( )
A. | 用25mL碱式滴定管准确量取22.00 mL的KMnO4溶液 | |
B. | 用托盘天平准确称取9.8g NaCl 固体 | |
C. | 用广泛pH试纸测出某盐酸溶液的pH为3.2 | |
D. | 用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸 |