Question

13．将几种铁的氧化物的混合物加入100mL、7mol•L^-1的盐酸中．氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L（标准状况）氯气时，恰好使溶液中的Fe²⁺完全转化为Fe³⁺，则该混合物中铁元素的质量分数为（　　）

• A． 72.4%
• B． 71.4%
• C． 79.0%
• D． 63.6%

Answer 1

分析 Fe的氧化物与盐酸恰好反应得到氯化物，根据电荷守恒可知，氧化物中n（O）=$\frac{1}{2}$n（Cl^-），根据电子转移守恒计算混合物中+2Fe的物质的量，再根据电荷守恒计算+3价Fe的物质的量，进而计算Fe元素质量分数．

解答 解：Fe的氧化物与盐酸恰好反应得到氯化物，根据电荷守恒可知，氧化物中n（O）=$\frac{1}{2}$n（Cl^-）=$\frac{1}{2}$×0.1L×7mol•L^-1=0.35mol，
氯气的物质的量为$\frac{0.56L}{22.4L/mol}$=0.025mol，根据电子转移守恒，混合物中+2价Fe的物质的量为$\frac{0.025mol×2}{1}$=0.05mol，根据电荷守恒可知，混合物中+3价Fe的物质的量为$\frac{0.35mol×2-0.05mol×2}{3}$=0.2mol，
故混合物中Fe元素质量分数为$\frac{（0.05+0.2）mol×56g/mol}{（0.05+0.2）mol×56g/mol+0.35mol×16g/mol}$×100%=71.4%，
故选B．

点评 本题考查混合物有关计算，侧重考查学生分析计算能力，注意守恒法的运用，难度中等．