4．实验室需用2mol•L-1硫酸铜溶液450mL.配制时应选用称取硫酸铜的质量是( )A．144.0 g CuSO4B．144.0 g CuSO4•5H2OC．225.0 g——青夏教育精英家教网——

4．实验室需用2mol•L^-1硫酸铜溶液450mL，配制时应选用称取硫酸铜的质量是（　　）

	A．	144.0 g CuSO₄		B．	144.0 g CuSO₄•5H₂O
	C．	225.0 g CuSO₄•5H₂O		D．	250.0 g CuSO₄•5H₂O

3．对于反应：TiCl₄+4Na═4NaCl+Ti，下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属
	B．	该反应条件是TiCl₄在熔融状态或水溶液中
	C．	Ti是氧化产物
	D．	TiCl₄是还原剂

2．有七种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④戊二烯、⑤2-丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（　　）

1．常温下，将0.1mol/L的氢氧化钠溶液与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合溶液的pH等于（　　）

在一定条件下，NO₂（g）+CO（g）═NO（g）+CO₂（g）反应过程的能量变化如图所示．下列说法错误的是（　　）

	A．	该反应是放热反应
	B．	该反应的反应热△H=-234 kJ/mol
	C．	加入催化剂，使该反应的活化能降低，反应速率加快，同时使该反应的反应热数值减小
	D．	由图可推出：NO（g）+CO₂（g）=NO₂（g）+CO（g）△H=+234 kJ/mol

19．下列水溶液中的电离方程式书写正确的是（　　）

	A．	H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-		B．	NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-
	C．	KClO₃═K⁺+Cl^-+3O^2-		D．	NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-

18．某化学课外活动小组计划使用NaOH溶液制取简易消毒液，反应原理为：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O
实验室里有已配制好的NaOH溶液，一瓶所贴标签为4.0mol•L^-1，另一瓶所贴标签为14%．（已知：14% 的NaOH溶液的密度为1.14g•mL^-1）
求：（1）14% 的NaOH溶液物质的量浓度为多少？
（2）4.0mol•L^-1的NaOH溶液多少升才能与2.24L（标况下）的氯气恰好完全反应？

如该表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素．请回答下列问题：
（1）上述所列元素中，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO₄（填化学式）．
（2）d、e、f三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为（用化学式表示）SiH₄＜NH₃＜H₂O．
（3）a、c两种元素可形成多种化合物，其中化合物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，则：
①A的结构简式为CH₂=CH₂；以A为原料，可制得当今世界上产量最大的塑料产品，该反应的化学方程式为

；
②A可与H₂O反应生成化合物CH₃CH₂OH该反应类型为加成反应．CH₃CH₂OH与CH₃COOH反应生成有果香气味的产物，该反应的化学方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（4）元素e的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的物质为NH₄NO₃（用化学式表示），该物质所含化学键类型为离子键、共价键，属于离子化合物（填“离子”或“共价”）．

16．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，回答下列问题

（1）画出⑧的原子结构示意图

（2）④，⑤，⑥的简单离子半径由大到小的顺序是O^2-＞Na⁺＞Al³⁺（用离子符号表示）
（3）①-⑧的元素中，某元气态氢化物溶于水，溶液呈碱性，原因是NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-（用离子方程式表示）
（4）写出由元素⑥组成的单质与元素⑤最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（5）元素②和⑦分别与元素①形成的最简单化合物中的化学键是共价键，其热稳定性CH₄＞＞SiH₄（用化学式表示）

15．氨气是一种重要的化工产品及工业原料．
Ⅰ．某温度下，合成氨反应的平衡常数K=3.0×10³（mol/L）^-1，
（1）写出其对应的化学方程式N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;\;催化剂\;\;\;}}{高温高压}$2NH₃
（2）某温度下，如果在体积恒定为10L的密闭容器中充入：0.1molN₂、0.1molH₂和2molNH₃则反应逆向进行（填“正向进行”或“逆向进行”或“达到平衡”）．
（3）该温度下，在体积恒定为10L的四个密闭容器中分别充入下列物质，反应达到平衡后，N₂的转化率最大的是c．
a.10molN₂、30molH₂和20molNH₃b．10molN₂和30molH₂
c.20molN₂和60molH₂d．10molN₂和28molH₂
Ⅱ．氨气极易溶于水，氨水是氨气溶于水而形成的溶液，回答下列问题：
（4）在氨水溶液中加水稀释的过程，NH₃•H₂O的电离程度增大（填“增大”“减小”或“不变”，$\frac{c（{NH}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）c（{H}^{+}）}$不变（同上）．
（5）室温下，a　mol•L^-1的（NH₄）₂SO₄水溶液的pH=5，则NH${\;}_{4}^{+}$水解平衡的平衡常数表达式为$\frac{10{\;}^{-5}×（10{\;}^{-5}-10{\;}^{-9}）}{2a+10{\;}^{-9}-10{\;}^{-5}}$（用含代数a的较为精确的数学表达式表示，不必化简，不做近似运算）
（6）室温下，向浓度均为0.1mol•L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成沉淀对应的离子方程式为Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．
（已知：室温时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11mol³•L^-3，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20　mol³．L^-3）．
（7）测定某产品中KI含量的方法是：
a．称取3.340g样品，溶解，在250mL容量瓶定容；
b．量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入足量KIO₃，用少量稀硫酸酸化后，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，用0.2400mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗溶液体积平均值为10.00mL．
已知：IO₃^-+I^-+H⁺═I₂+H₂O（未配平），I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．
该样品中KI的质量分数为99.4%．（保留3位有效数字）

0 170340 170348 170354 170358 170364 170366 170370 170376 170378 170384 170390 170394 170396 170400 170406 170408 170414 170418 170420 170424 170426 170430 170432 170434 170435 170436 170438 170439 170440 170442 170444 170448 170450 170454 170456 170460 170466 170468 170474 170478 170480 170484 170490 170496 170498 170504 170508 170510 170516 170520 170526 170534 203614