Question

17．如该表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素．请回答下列问题：
（1）上述所列元素中，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO₄（填化学式）．
（2）d、e、f三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为（用化学式表示）SiH₄＜NH₃＜H₂O．
（3）a、c两种元素可形成多种化合物，其中化合物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，则：
①A的结构简式为CH₂=CH₂；以A为原料，可制得当今世界上产量最大的塑料产品，该反应的化学方程式为；
②A可与H₂O反应生成化合物CH₃CH₂OH该反应类型为加成反应．CH₃CH₂OH与CH₃COOH反应生成有果香气味的产物，该反应的化学方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（4）元素e的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的物质为NH₄NO₃（用化学式表示），该物质所含化学键类型为离子键、共价键，属于离子化合物（填“离子”或“共价”）．

Answer 1

分析 根据元素所在周期表中的位置可知a为H元素，b为Al元素，c为C元素，d为Si元素，e为N元素，f为O元素，g为S元素，h为Cl元素，结合元素周期律的递变规律以及对应物质的性质进行分析．

解答 解：根据元素所在周期表中的位置可知a为H元素，b为Al元素，c为C元素，d为Si元素，e为N元素，f为O元素，g为S元素，h为Cl元素，
（1）HClO₄是酸性最强的无机含氧酸，
故答案为：HClO₄；
（2）非金属性越强氢化物越稳定，由元素在周期表的位置可知，非金属性Si＜N＜O，故氢化物稳定性SiH₄＜NH₃＜H₂O，
故答案为：SiH₄＜NH₃＜H₂O；
（3）H、C两种元素可形成多种化合物，化合物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，则A为乙烯，
①A的结构简式为CH₂=CH₂，乙烯发生加聚反应得到聚乙烯，方程式为：，
故答案为：CH₂=CH₂；；
②乙烯与水发生加成反应生成的B，B为CH₃CH₂OH，以乙酸反应生成乙酸乙酯，方程式为：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，
故答案为：加成反应；CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（4）元素e的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的物质为NH₄NO₃，属于离子化合物，含有离子键、共价键，
故答案为：NH₄NO₃；离子键、共价键；离子．

点评 本题考查结构性质位置关系、元素周期律、有机物的推断与性质、元素化合物性质等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．