题目内容
4．实验室需用2mol•L-1硫酸铜溶液450mL，配制时应选用称取硫酸铜的质量是（ ）| A． | 144.0 g CuSO4 | B． | 144.0 g CuSO4•5H2O | ||
| C． | 225.0 g CuSO4•5H2O | D． | 250.0 g CuSO4•5H2O |
分析 配制450mL的硫酸铜溶液，实验室中没有450mL的容量瓶，配制时需要选用500mL容量瓶，实际上配制的是500mL 2mol/L的硫酸铜溶液，根据n=cV计算出硫酸铜的物质的量，再根据m=nM计算需要硫酸铜的质量或硫酸铜晶体的质量．
解答 解：实验室需用2mol•L-1硫酸铜溶液450mL，由于没有规格为450mL的容量瓶，配制时应该选用500mL的容量瓶，实际上配制的溶液为500mL 2mol/L的硫酸铜溶液，
则需要硫酸铜的物质的量为：n（CuSO4）=2mol/L×0.5L=1mol，
需要无水硫酸铜的质量为：m（CuSO4）=160g/mol×1mol=160g，
需要CuSO4•5H2O的质量为：m（CuSO4•5H2O）=250g/mol×1mol=250g，
故选D．
点评 本题考查一定物质的量浓度的溶液配制、容量瓶的选用、物质的量浓度的相关计算，题目难度不大，正确判断容量瓶规格为解答关键．
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14．N2O是一种氧化剂，有轻微麻醉作用．并能致人发笑，可采取以下方法制备：3CO+2NO2═3CO2+N2O．下列说法正确的是（ ）
| A． | 每生成lmolN2O，转移3mol电子 | |
| B． | 等质量的N2O和CO2两种分子，物质的量、原子总数、电子数和质子数相同 | |
| C． | 只有氧化性，没有还原性 | |
| D． | 每生成1molN2O，消耗67.2L CO |
15．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 18g水中含有的原子数为2NA | |
| B． | 11.2L O2一定含有NA个原子 | |
| C． | 标准状况下，NA个水分子所占体积为22.4L | |
| D． | NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16：1 |
19．下列水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）
| A． | H2SO4═2H++SO42- | B． | NaHCO3═Na++H++CO32- | ||
| C． | KClO3═K++Cl-+3O2- | D． | NaHSO4═Na++HSO4- |
9．已知在干冰晶胞中每个顶角各有1个CO2分子，每个面心各有一个CO2分子．实验测得25℃时干冰晶体的晶胞边长为a cm，其摩尔质量为M g/mol，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm3）（ ）
| A． | $\frac{4M}{{a}^{3}}$ | B． | $\frac{M}{{a}^{3}{N}_{A}}$ | C． | $\frac{2M}{{a}^{3}{N}_{A}}$ | D． | $\frac{4M}{{a}^{3}{N}_{A}}$ |
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁质量增加的变化如图所示．反应前后溶液体积不发生变化．
13．某烃的结构简式如图所示，它的正确命名应是（ ）
| A． | 2-甲基-3-丙基戊烷 | B． | 3-异丙基己烷 | ||
| C． | 2-甲基-3-乙基己烷 | D． | 5-甲基-4-乙基戊烷 |
14．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L | |
| B． | CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| C． | Na2S溶液中：2 c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S） | |
| D． | Na2CO3溶液中：c（OH-）+2 c（CO32-）+c（HCO3-）=c（H+）+c（Na+） |