题目内容
16.下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,回答下列问题(1)画出⑧的原子结构示意图
(2)④,⑤,⑥的简单离子半径由大到小的顺序是O2->Na+>Al3+(用离子符号表示)
(3)①-⑧的元素中,某元气态氢化物溶于水,溶液呈碱性,原因是NH3•H2O?NH4++OH-(用离子方程式表示)
(4)写出由元素⑥组成的单质与元素⑤最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
(5)元素②和⑦分别与元素①形成的最简单化合物中的化学键是共价键,其热稳定性CH4>>SiH4(用化学式表示)
分析 由元素在周期表中的位置可知,①为H,②为C,③为N,④为O,⑤为Na,⑥为Al,⑦为Si,⑧为Cl.
(1)⑧的原子序数是17,根据核外电子排布规律画出其原子结构示意图;
(2)电子层结构相同的阴阳离子,离子半径随着原子序数的增大而减小;
(3)氨气的水溶液呈碱性,是因为一水合氨电离产生氢氧根离子;
(4)铝和氢氧化钠反应产生偏铝酸钠和氢气;
(5)元素②和⑦分别与元素①形成的最简单化合物分别是甲烷、硅烷,同主族元素从上向下氢化物稳定性减弱.
解答 解:(1)⑧的原子序数是17,其原子结构示意图为:,
故答案为:;
(2)电子层结构相同的阴阳离子,离子半径随着原子序数的增大而减小,所以④、⑤、⑥的形成的简单离子半径由大到小的顺序是O2->Na+>Al3+,
故答案为:O2->Na+>Al3+;
(3)氨气的水溶液呈碱性,是因为一水合氨电离产生氢氧根离子,反应的离子方程式为NH3•H2O?NH4++OH-,
故答案为:NH3•H2O?NH4++OH-;
(4)铝和氢氧化钠反应产生偏铝酸钠和氢气,反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,
故答案为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(5)元素②和⑦分别与元素①形成的最简单化合物分别是甲烷、硅烷,两种分子中都含有共价键,同主族元素从上向下氢化物稳定性减弱,所以其热稳定性CH4>SiH4,
故答案为:共价;CH4;SiH4.
点评 题考查元素周期律和元素周期表,元素的推断是解答本题的关键,学生熟悉元素的性质变化规律及单质、化合物的性质即可解答,题目难度不大.
练习册系列答案
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