在一定条件下.NO2+CO2(g)反应过程的能量变化如图所示．下列说法错误的是( )A．该反应是放热反应B．该反应的反应热△H=-234 kJ/molC．加入催化剂.使该反应的活化能降低.反应速率加快.同时使该反应的反应热数值减小D．由图可推出:NO(g)+CO2(g)=NO2△H=+234 kJ/mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．

在一定条件下，NO₂（g）+CO（g）═NO（g）+CO₂（g）反应过程的能量变化如图所示．下列说法错误的是（　　）

	A．	该反应是放热反应
	B．	该反应的反应热△H=-234 kJ/mol
	C．	加入催化剂，使该反应的活化能降低，反应速率加快，同时使该反应的反应热数值减小
	D．	由图可推出：NO（g）+CO₂（g）=NO₂（g）+CO（g）△H=+234 kJ/mol

分析 A、由图象可知，该反应是一个能量降低的反应，即放热反应；
B、反应的焓变=拆化学键吸收能量-形成化学键放出能量；
C、加入催化剂，使该反应的活化能降低，同等程度的改变正逆反应的活化能；
D、热化学方程式反写时，反应热数值不变，符号相反．

解答解：A、由图象可知，该反应是一个能量降低的反应，即放热反应，故A正确；
B、反应的焓变△H=E₁-E₂=134KJ/mol-368KJ/mol=-234kJ/mol，故B正确；
C、加入催化剂，使该反应的活化能降低，同等程度的改变正逆反应的活化能，所以反应热的值不变，故C错误；
D、热化学方程式反写时，反应热数值不变，符号相反，所以NO（g）+CO₂（g）=NO₂（g）+CO（g）△H=+234 kJ/mol，故D正确．
故选C．

点评本题考查了反应热、活化能、催化剂对活化能的影响等，难度中等，注意催化剂对反应热无影响．

练习册系列答案

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10．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（　　）

11．根据下列2个热化学反应方程式：
FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-218kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原Fe₃O₄固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：4CO_（g）+Fe₃O_4（s）=3Fe_（s）+4CO_2（g）△H=-13.5KJ/moL．

8．下列关干氧化物的各项叙述正确的是（　　）
①酸性氧化物不一定是非金属氧化物
②非金属氧化物肯定是酸性氧化物
③碱性氧化物肯定是金属氧化物
④金属氧化物肯定是喊性氧化物
⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸
⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱住氧化物
⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应．

15．氨气是一种重要的化工产品及工业原料．
Ⅰ．某温度下，合成氨反应的平衡常数K=3.0×10³（mol/L）^-1，
（1）写出其对应的化学方程式N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;\;催化剂\;\;\;}}{高温高压}$2NH₃
（2）某温度下，如果在体积恒定为10L的密闭容器中充入：0.1molN₂、0.1molH₂和2molNH₃则反应逆向进行（填“正向进行”或“逆向进行”或“达到平衡”）．
（3）该温度下，在体积恒定为10L的四个密闭容器中分别充入下列物质，反应达到平衡后，N₂的转化率最大的是c．
a.10molN₂、30molH₂和20molNH₃b．10molN₂和30molH₂
c.20molN₂和60molH₂d．10molN₂和28molH₂
Ⅱ．氨气极易溶于水，氨水是氨气溶于水而形成的溶液，回答下列问题：
（4）在氨水溶液中加水稀释的过程，NH₃•H₂O的电离程度增大（填“增大”“减小”或“不变”，$\frac{c（{NH}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）c（{H}^{+}）}$不变（同上）．
（5）室温下，a　mol•L^-1的（NH₄）₂SO₄水溶液的pH=5，则NH${\;}_{4}^{+}$水解平衡的平衡常数表达式为$\frac{10{\;}^{-5}×（10{\;}^{-5}-10{\;}^{-9}）}{2a+10{\;}^{-9}-10{\;}^{-5}}$（用含代数a的较为精确的数学表达式表示，不必化简，不做近似运算）
（6）室温下，向浓度均为0.1mol•L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成沉淀对应的离子方程式为Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．
（已知：室温时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11mol³•L^-3，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20　mol³．L^-3）．
（7）测定某产品中KI含量的方法是：
a．称取3.340g样品，溶解，在250mL容量瓶定容；
b．量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入足量KIO₃，用少量稀硫酸酸化后，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，用0.2400mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗溶液体积平均值为10.00mL．
已知：IO₃^-+I^-+H⁺═I₂+H₂O（未配平），I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．
该样品中KI的质量分数为99.4%．（保留3位有效数字）

5．对已经达到化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）?Z（g）+W（g），增大压强时，对反应产生的影响是（　　）

	A．	正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
	B．	正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
	C．	正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
	D．	正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

12．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素．下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（　　）

	A．	X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
	B．	X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
	C．	X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
	D．	Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

9．2007年3月21日，全国科学技术名词审定委员会公布：111号元素的中文名称为錀（Rg），以此纪念科学家伦琴诞辰111周年．有关²⁷²Rg的叙述正确的是（　　）

	A．	²⁷²Rg的质子数为272
	B．	²⁷²Rg原子的中子数与电子数之差为50
	C．	²⁷²Rg 原子核内有111个中子
	D．	第111号元素位于元素周期表第6周期

10．下列有关的说法正确的是（　　）

	A．	标况下，1mol O₂和N₂混合气的体积约为22.4L．
	B．	任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L/mol．
	C．	只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4L/mol．
	D．	在常温常压下，11.2L Cl₂所含的原子数目为N_A．

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