4．从海水中可以获得淡水.食盐.并可以提取镁和液溴等物质．(1)下列物质不需要通过化学变化就能够从海水中获得的是AC．A．食盐 B．金属钠 C•淡水 D̶——青夏教育精英家教网——

4．从海水中可以获得淡水、食盐，并可以提取镁和液溴等物质．
（1）下列物质不需要通过化学变化就能够从海水中获得的是AC．
A．食盐 B．金属钠 C•淡水 D•液溴
（2）从海水中提取溴和镁的流程如图所示：

①反应Ⅰ中加入的足量试剂是NaOH（填化学式）•
②反应Ⅱ通入Cl₂时主要反应的离子方程式为2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂；反应Ⅲ中S0₂与Br₂在水中反应生成两种酸，化学方程式为SO₂+2H₂O+Br₂=H₂SO₄+2HBr；从反应Ⅳ得到的溶液中提取Br₂还要进行的操作有：萃取、分液和蒸馏（填操作名称）
③从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下冶炼方法最适宜的是B（填字母）
A．Mg（OH）₂$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{电解}^{2800℃}$Mg B．Mg（OH）₂$→_{②△}^{①过量盐酸}$无水MgCl₂$→_{电解}^{715℃}$Mg
C．Mg（OH）₂$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{1352℃}^{真空焦炭}$Mg D．Mg（OH）₂$\stackrel{盐酸}{→}$MgCl₂溶液$\stackrel{Na}{→}$Mg．

3．如表列出了8种短周期元素在元素周期表中时位置，请用相应的化学用语问答下列问题：

（1）元素⑦在元素周期表中处于第三周期，第ⅥA族．
（2）上述8种元素中，金属性最强的元素的符号为Na，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质的分子式为HClO₄．
（3）元素②、③和⑥分别形成的简单气态氢化物中，②形成的电子式为

．稳定性最强的结构式为

．
（4）元素④和⑤各自的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）由①、⑦和⑧三种元素中的一种或几种组成的单质和化合物两两反应中．能证明元素⑧的非金属性强于⑦的置换反应的化学方程式为H₂S+Cl₂=S↓+2HCl．

2．硫酸钙可用生产疏酸、漂白粉等一系列物质．下列说法正确的是（　　）

	A．	由CO与H₂合成CH₃CH₂OHO的反应中，原子利用率为100%
	B．	向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑同时产生刺激性气味的气体，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性
	C．	二氧化硫和漂白粉都能使品红溶液褪色，两者漂白性质相同
	D．	图中所有反应均为氧化还原反应

1．如图为某有机物的结构简式，该有机物不具有的性质是（　　）

	A．	能使酸性KMn0₄溶液褪色		B．	能发生酯化反应
	C．	能与NaOH溶液反应		D．	能发生水解反应

20．下列各组离子在无色碱性溶液中可以大量共存的是（　　）

Mg²⁺、NO₃^-、NH₄⁺

Na⁺、K⁺、CO₃^2-

Fe³⁺、S0₄^2-、Cl^-

CH₃COO^-、Na⁺、H⁺

18．将纯铁片和纯钢片按如图所示插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列说法正确的是（　　）

	A．	甲装置中电能转化为化学能
	B．	两个装置中铜片表面均有气泡产生
	C．	甲装置中铜片表面发生了还原反应
	D．	甲装置中负极上发生的电极反应为Fe-3e^-═Fe³⁺

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	现代元素周期表中，元素按照元素的相对原子质量递增顺序排列
	B．	最外层电子数相同的不同元素一定处于同-主族
	C．	在元素周期表中金属与非金属的分界线附近，可以找到半导体材料
	D．	X²⁺的核外电子数目为18，则X处于笫三周期第ⅡA族

16．下列物质中，既有离子键，又含有共价键的是（　　）

C₂H₆

15．对下列物质进行系统命名：
（1）

：3，3-二甲基-1-丁炔；
（2）

0 170325 170333 170339 170343 170349 170351 170355 170361 170363 170369 170375 170379 170381 170385 170391 170393 170399 170403 170405 170409 170411 170415 170417 170419 170420 170421 170423 170424 170425 170427 170429 170433 170435 170439 170441 170445 170451 170453 170459 170463 170465 170469 170475 170481 170483 170489 170493 170495 170501 170505 170511 170519 203614