题目内容

15．对下列物质进行系统命名：
（1）：3，3-二甲基-1-丁炔；
（2）：乙苯．

分析 （1）炔烃的命名选取含有碳碳三键的最长碳链，距离三键最近的一端为1号碳；
（2）苯的同系物的命名依据支链名称命名．

解答 解：（1）为炔烃，主链含有4个碳，正确命名为：3，3-二甲基-1-丁炔，故答案为：3，3-二甲基-1-丁炔；
    （2）含有苯环，侧链为乙基，正确命名为：乙苯或乙基苯，故答案为：乙苯．

点评 本题主要考查的是炔烃的命名以及苯的同系物的命名，难度不大，掌握炔烃的命名原则是解决本题的关键．

练习册系列答案
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5．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4LSO3含有NA个分子
B．标准状况下，22.4LCO2与CO的混合气体含NA个分子
C．lmolNa2O2与足量CO2反应转移的电子数为2NA
D．常温下NA个H2分子的质量约为2g，它所占的体积约为22.4L
6．工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下：

（1）由步骤①可判断FeCl3与铜反应生成的两种产物是FeCl2和CuCl2．
（2）步骤③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到不再有气泡产生现象时，说明滤渣只剩铜．
（3）步骤②③所得FeCl2可与一种单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用．根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为Cl2．
3．CO、H2、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2（g）及H2O（l）时，放出的热量依次为283.0kJ、285.8kJ、890.3kJ、1366.8kJ．
（1）相同质量的以上四种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是H2；
（2）甲烷完全燃烧放出的热量是445.15kJ，反应中转移电子的物质的量为4mol；
（3）已知断开1mol CO、1mol O2中的化学键，需要消耗的能量分别为1075kJ、496kJ，则形成1molCO2（g）中的化学键释放的能量为1606kJ；
（4）氢氧燃料电池已用于航天飞机，其构造如图所示，则A极为电池的负（填“正”或“负”）极，电池的总反应式为2H2+O2=2H2O．
10．高锰酸钾是一种高效多功能水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：
①碱性条件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4．
3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH═2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
主要的生产流程如下：

（1）写出反应①的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（2）流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4）＜Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．

图1为不同的温度下，Fe（NO3）3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；
图2为一定温度下，Fe（NO3）3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响．
①工业生产中最佳温度为26℃，此时Fe（NO3）3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为6：5．
②若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O．
20．下列各组离子在无色碱性溶液中可以大量共存的是（　　）
A．Mg2+、NO3-、NH4+B．Na+、K+、CO32-C．Fe3+、S042-、Cl-D．CH3COO-、Na+、H+
7．下列关于物质分类或归类正确的是（　　）
A．化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HDB．同系物：苯、甲苯、乙苯
C．有机物：橡胶、硅胶、纤维素、乙醇D．官能团：氯离子、羟基、硝基、苯
4．下列有关图式正确的是（　　）
A．某元素基态原子的电子排布图：
B．Mg的基态原子电子排布式为：1s22s22p43s23p1
C．${\;}_{8}^{18}$O2-的结构示意图：
D．过氧化氢的结构式：H-O-O-H
5．某工厂排放的废水（含NH4Cl）中，氮元素的质量分数为0.55%，则该废水中NH4Cl的质量分数约是（　　）
A．2.1%B．2.6%C．0.46%D．0.55%

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