题目内容

1．如图为某有机物的结构简式，该有机物不具有的性质是（　　）
A．能使酸性KMn04溶液褪色B．能发生酯化反应
C．能与NaOH溶液反应D．能发生水解反应

分析 由结构可知，分子中含碳碳双键、-COOH、-OH，结合烯烃、羧酸、醇的性质来解答．

解答 解：A．含碳碳双键、-OH，均能使酸性KMn04溶液褪色，故A正确；
B．含-OH、-COOH均能发生酯化反应，故B正确；
C．含-COOH，能与NaOH发生中和反应，故C正确；
D．不含能水解的官能团，则不能发生水解反应，故D错误；
故选D．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、羧酸、醇性质的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．对于某可逆反应，改变下列条件一定能加快正反应速率的是（　　）
A．增加反应物的用量B．使用催化剂
C．升高反应体系的温度D．增大压强
12．利用化学反应Fe+CuSO4═FeSO4+Cu设计原电池，下列有关描述正确的是（　　）
A．Fe为正极B．Cu为负极
C．负极发生还原反应D．电解质溶液是CuSO4溶液
9．如图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极．
Ⅰ．工作一段时间后，断开K，此时C电极质量减少3.2g．
（1）甲中负极的电解反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
（2）乙溶液此时离子浓度由大到小的顺序是c（H+）＞c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（OH-）
Ⅱ．连接K，继续电解一段时间，当A、B两极上产生的气体体积相同时
（3）乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为2.24L
（4）丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图，则图中②线表示的是Fe2+离子的变化；此时要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要280mL 5.0moL/L NaOH溶液．
16．下列物质中，既有离子键，又含有共价键的是（　　）
A．C2H6B．MgCl2C．HNO3D．NaOH
6．下列说法正确的是（　　）
A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料，硅可用于光伏发电、制造芯片
B．“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）和洁厕灵（有效成分为盐酸）一起混合使用可增强杀菌消毒的能力
C．油脂是高分子化合物，1mol油脂完全皂化生成n mol甘油和3n mol高级脂肪酸钠
D．鸡蛋清富含蛋白质，将鸡蛋清溶液加热煮沸后蛋白质转化为氨基酸
13．元素是组成世界万物的基本成分，下列关于元素的说法不正确的是（　　）
A．氯原子和氯离子都属于氯元素
B．合金中一定含有金属元素
C．人体缺铁元素会引起贫血
D．碳和碘元素都是人体不可缺少的微量元素
10．下表所示为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是⑧（填编号）．元素③原子的价层电子的电子排布图为．元素⑨的基态原子的价电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2．
（2）④⑤⑥⑦四种元素的第一电离能由大到小的顺序是Cl＞S＞Mg＞Al（用元素符号表示）．
（3）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素①形成的分子X的空间构型为三角锥形．
（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质．请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O．
（5）已知元素⑩的+3价氧化物在稀硫酸溶液中可被元素⑨的单质还原成它的气态氢化物，产物还有硫酸盐和水，该反应的化学方程式是As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O．
1．如图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）．图中，A为无水乙醇（沸点为78℃），B为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C为无水硫酸铜粉末，D为碱石灰，F为新制的Cu（OH）2悬浊液．（提示：乙醇催化氧化产物与新制Cu（OH）2悬浊液共热有砖红色沉淀生成）
（1）加热E处固体，目的是制取O2，若E处是KMnO4，试写出反应的化学方程式：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）为了使A中的乙醇平稳汽化成蒸气，可采用的加热方法是将试管A放入78℃（或略高于78℃）热水浴中；D处使用碱石灰的作用是防止F中的水蒸气与C处的无水硫酸铜反应而干扰实验结果
（3）能证明乙醇反应后的产物的实验现象是C处无水硫酸铜粉末变成蓝色，F处产生砖红色沉淀．
（4）图中G处导管倾斜的作用是使冷凝了的乙醇回流到A试管中．

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