题目内容
2．硫酸钙可用生产疏酸、漂白粉等一系列物质．下列说法正确的是（ ）
| A． | 由CO与H2合成CH3CH2OHO的反应中，原子利用率为100% | |
| B． | 向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑同时产生刺激性气味的气体，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 | |
| C． | 二氧化硫和漂白粉都能使品红溶液褪色，两者漂白性质相同 | |
| D． | 图中所有反应均为氧化还原反应 |
分析 A、原子利用率是指反应物中的所有原子进入期望产物中的百分比；
B、向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，并有刺激性气味，蔗糖生成碳、二氧化碳，并有二氧化硫生成；
C、二氧化硫使品红溶液褪色原理是二氧化硫与品红结合成无色物质，加热恢复红色，漂白粉具有强氧化性氧化有机色素褪色；
D、凡是有化合价升降的反应都是氧化还原反应．
解答 A、工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
反应Ⅱ中不是所有原子进入期望产物，原子利用率不为100%，故A错误；
B、向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，并有刺激性气味，蔗糖生成碳、二氧化碳，并有二氧化硫生成，反应中浓硫酸表现脱水性和强氧化性，故B正确；
C、二氧化硫的漂白性是二氧化硫与品红结合成无色物质，加热恢复红色，漂白粉具有强氧化性氧化有机色素褪色，颜色不能恢复，原理不同，故C错误；
D、除去与水反应，图示转化反应都是与氧气反应或氢气反应，都一定有化合价升降，均为氧化还原反应，故D错误；
故选B．
点评 本题考查酸性氧化物、氧化还原反应、漂白粉的原理、原子利用率，难度不大，注意漂白粉和二氧化硫漂白性的不同．
练习册系列答案
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12．下列有关0.2mol•L-1 BaCl2溶液的说法正确的是（ ）
| A． | 1L溶液中Cl-离子浓度为0.2mol•L-1 | |
| B． | 1L溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol•L-1 | |
| C． | 1L溶液中Cl-离子总数为0.2NA | |
| D． | 1L溶液中Ba2+和Cl-离子总数为0.6NA |
D．CH3COOH E．淀粉 F．葡萄糖 G．蛋白质
17．下列说法正确的是（ ）
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水是生命的源泉，也是不可缺少的资源．
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2-．