题目内容

18．将纯铁片和纯钢片按如图所示插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列说法正确的是（　　）
A．甲装置中电能转化为化学能
B．两个装置中铜片表面均有气泡产生
C．甲装置中铜片表面发生了还原反应
D．甲装置中负极上发生的电极反应为Fe-3e-═Fe3+

分析 甲中形成铜铁原电池，铁作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．乙装置中只是铁片与稀硫酸间发生了置换反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，以此进行分析．

解答 解：A．甲中形成铜铁原电池，将化学能转化为电能，故A错误；
B．甲中形成铜铁原电池，铁作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生乙中不构成原电池，铁片与稀硫酸间发生了置换反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，铁片上有气泡，故B错误；
C．甲中形成铜铁原电池，铁作负极，失电子，铜作正极得电子发生还原反应，故C正确；
D．甲能形成原电池，铁作负极，失电子，反应为Fe-2e-═Fe2+，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了置换反应和原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件的工作原理．

练习册系列答案
相关题目
8．用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落．下列关于上述实验现象的解释不正确的是（　　）
A．铝在空气中能很快形成氧化膜B．用酸处理时未能将氧化膜溶解
C．氧化铝的熔点比铝高D．氧化铝薄膜包住了熔化的铝
9．原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子．
请回答下列问题：
（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为．
（2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是HF＞HI＞HBr＞HCl
（填化学式），呈现如此递变规律的原因是HF分子之间形成氢键，使其熔沸点较高，HI、HBr、HCl分子之间只有范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高．
（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为sp2，另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为34%（保留两位有效数字）．（$\sqrt{3}$=1.732）

（4）D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为面心立方最密堆积，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是①②③（填选项序号）．
①极性键    ②非极性键    ③配位键    ④金属键
（5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液．请写出上述过程的离子方程式Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
6．有一种有机化合物，其结构简式如图所示，下列有关它的性质的叙述中，正确的是（　　）
A．有弱酸性，1mol该有机物与溴水反应，最多能消耗4mol Br2
B．在一定条件下，1mol该物质最多能与6mol NaOH完全反应
C．在Ni催化下，1mol该物质可以和7mol H2发生加成反应
D．它能发生水解反应，水解后只能生成两种产物
13．下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是（　　）
A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞
B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫
C．将稀盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液中，开始无二氧化碳放出
D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳
3．如表列出了8种短周期元素在元素周期表中时位置，请用相应的化学用语问答下列问题：
（1）元素⑦在元素周期表中处于第三周期，第ⅥA族．
（2）上述8种元素中，金属性最强的元素的符号为Na，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质的分子式为HClO4．
（3）元素②、③和⑥分别形成的简单气态氢化物中，②形成的电子式为．稳定性最强的结构式为．
（4）元素④和⑤各自的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）由①、⑦和⑧三种元素中的一种或几种组成的单质和化合物两两反应中．能证明元素⑧的非金属性强于⑦的置换反应的化学方程式为H2S+Cl2=S↓+2HCl．
10．希腊化学家提出了电解合成氨的新思路，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，实现了常温常压下高转化率的电解法合成氨．与甲醇燃料电池相比，乙醇燃料电池具有毒性低、理论能量密度高等优点，因此被广泛认为是更有前途的燃料电池．如图所示是一个乙醇燃料电池工作时的示意图．乙池中的两个电极均为石墨电极，乙池中盛有100mL 3.00mol•L-1的CuSO4溶液；请回答下列问题：

（1）甲池中通入乙醇的电极Pt作电源的负极．该极的电极反应式C2H5OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O．
（2）N的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（3）丙池中Pt电极A是阴极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是N2+6e-+6H+=2NH3．
（4）丁池是模拟工业上用电渗析法生产HI示意图．写出阴极的电极反应式：Ix-+（x-1）e-=xI-．
（5）若乙池中两电极产生的气体体积恰好相等时（标准状况下），理论上需通入乙醇4.6g．
7．已知元素X，Y，Z在周期表中的相对位置如图所示，Y元素基态原子的价电子排布为nsn-1npn+1，则下列说法错误的是（　　）
A．X元素所在周期中所含非金属元素最多
B．Z元素基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3
C．Y的氧化物空间构型可能为V型
D．三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是X
8．碳原子间均以单键结合的烃称烷烃，烃分子中的碳骨架可用相连接的短线表示（又称键线式）例：2-甲基丙烷可表示为，试写出下列烷烃的分子式．
（1）C12H26；
（2）C7H14；
（3）C8H8；
（4）C10H12．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网