14．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示．其中Z的单质是一种重要半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域．
WX
YZ
（1）W在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族．
（2）Z的原子结构示意图为．
（3）下列选项中，能证明元素非金属性X强于W的是CD．
A．原子序数：X＞W                  B．最低化合价：X＞W
C．最简单氢化物的稳定性：X＞W      D．最高价氧化物的水化物酸性：X＞W
（4）元素周期表中与Z同周期的某金属元素形成的单质A，可发生如图所示的转化：

其中化合物D是一种白色沉淀，则B中溶质的化学式为NaAlO2；C转化生成D的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（5）表中Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为Y（OH）n，在T℃时，其饱和溶液能使酚酞试液变红，原因是其溶液中的c（OH-）=2×10-4 mol•L-1（填计算数值，已知：T℃，Ksp[Y（OH）n]=4.0×l0-12）．
13．如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放109g5.51%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和200g10.00%的K2SO4溶液．电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
（1）电极b上发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（2）电极b上生成的气体在标状况下的体积为5.6 L，此时甲烧杯中NaOH溶液的物质的量浓度为（设溶液的密度为1g/cm3）1.5mol/L．
（3）电极c的质量变化是32g，欲使电解后乙中的电解液恢复到起始状态，应该向溶液中加入适量的C（填字母编号）．
A．Cu（OH）2       B．Cu2O       C．CuCO3      D．Cu2（OH）2CO3
（4）其他条件不变，如果把乙装置改为电解精炼铜，则c电极的材料为精铜或纯铜，d电极的材料为粗铜．
12．对于反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，下列措施能增大氢气生成速率的是（　　）
A．使用18.4 mol•L-1的硫酸B．升高溶液的温度
C．向溶液中加入少量硝酸D．把锌粉换成锌块（片）
11．下列措施是为了降低化学反应速率的是（　　）
A．保存浓硝酸时，通常用棕色瓶并放在阴凉处
B．用锌与硫酸反应制取氢气时，适当增大硫酸溶液的浓度
C．合成氨的反应中，选择“铁触媒”作催化剂
D．在试管中进行铝和氢氧化钠溶液反应时，稍微加热
10．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s） 设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
（1）电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO3．
（2）银电极为电池的正极，发生的电极反应为Ag++e-=Ag；X电极上发生的电极反应为Cu-2e-=Cu2+．
（3）当Ag+的消耗速率为0.05mol/（L•min）时，Cu2+的生成速率是0.025mol/（L•min）．
（4）铜与盐酸的反应可用于设计原电池吗？简述原因．不能，因为该反应为非自发的氧化还原反应．
9．下列说法正确的是（　　）
A．离子化合物中只能含离子键，不能有共价键
B．所有非金属之间形成的化学键一定是共价键
C．电子数相同的两种微粒一定是同一元素
D．共价化合物中一定无离子键
8．A、B、C、D是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．

（1）若A是一种黄色单质固体，一定条件下B可以转化为C，则B→C的化学方程式为2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3．
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为过氧化钠，C可用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO2再转换成O2，以供呼吸之用，请用化学方程式表示该反应原理2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
若生成1mol O2，该反应转移电子的物质的量为2mol．
（3）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C是红棕色气体．回答：
①A为NH3（填写化学式）．实验室用两种固体共热制取A，写出此化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②D可以转化为B，则D→B反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
7．实验中需2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl的质量分别（　　）
A．1000mL，117gB．950mL，111.2 gC．任意规格，117gD．500mL，111.2g
6．碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4
（1）写出KIO3检测原理的离子方程式：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O该反应氧化产物与还原产物质量比是5：1
（2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，震荡，这时候，观察到的现象是溶液分成两层，上层无色，下层呈紫（红）色；
（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是ACD
A．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BCD
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
5．某化学探究学习小组同学在实验室中配制100mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液．
（1）下列实验步骤是配制溶液所必需的步骤，请使用各步骤的编号按照实验操作时的顺序进行排序（填写各步骤的编号）③⑤①④⑥②⑦；
①溶解 ②定容 ③计算 ④转移 ⑤称量 ⑥洗涤并转移 ⑦反复倒转摇匀
（2）实验中除了需要天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有胶头滴管，100mL容量瓶；
（3）用碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）配制该溶液需要14.3g，若称取等质量的Na2CO3，则所配制溶液的浓度偏高（填写偏高、偏低、无影响）；
（4）该小组在实验室中发现了一张注射用质量分数为5%的葡萄糖（分子式为C6H12O6，相对分子质量为180）溶液的标签，如图所示：该溶液的物质的量浓度为0.28mol/L（小数点后保留2位数）．
 0  170308  170316  170322  170326  170332  170334  170338  170344  170346  170352  170358  170362  170364  170368  170374  170376  170382  170386  170388  170392  170394  170398  170400  170402  170403  170404  170406  170407  170408  170410  170412  170416  170418  170422  170424  170428  170434  170436  170442  170446  170448  170452  170458  170464  170466  170472  170476  170478  170484  170488  170494  170502  203614 

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