题目内容
6.碘是人体不可缺乏的元素,为了防止碘缺乏,现在市场上流行一种加碘盐,就是在精盐中添加一定量的KIO3进去.某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘,查阅了有关的资料,发现其检测原理是:KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4(1)写出KIO3检测原理的离子方程式:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O该反应氧化产物与还原产物质量比是5:1
(2)先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解,然后加入稀硫酸和KI溶液,最后加入一定量的CCl4,震荡,这时候,观察到的现象是溶液分成两层,上层无色,下层呈紫(红)色;
(3)上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸,下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是ACD
A.溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移
B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D.用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E.摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线
(4)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是BCD
A.使用容量瓶前检验是否漏水
B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线.
D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线.
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀.
分析 (1)KIO3、KI、H2SO4、K2SO4写成离子形式,I2、H2O写成化学式,删除未参加反应的K+、SO42-;KIO3+5KI+3H2SO4→3I2+3K2SO4+3H2O中,I元素的化合价由+5价降低为0,I元素的化合价由-1价升高为0,化合价升高值=化合价降低值=转移电子数,根据化合价变化确定电子转移情况;
(2)碘易溶于有机溶剂,在四氯化碳在的溶解度远大于在水中,加入四氯化碳萃取水中的碘,四氯化碳与水不互溶,溶液分成两层,四氯化碳的密度比水,有机层在下层,碘溶于四氯化碳呈紫红色,上层几乎无色;
(3)根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析;
(4)根据容量瓶的使用方法和注意事项来回答问题;
解答 解:(1)KIO3、KI、H2SO4、K2SO4写成离子形式,I2、H2O写成化学式,删除未参加反应的K+、SO42-,反应的离子方程式为:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O;氧化还原反应KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O中,I元素的化合价由+5价降低为0,I元素的化合价由-1价升高为0,化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=5,电子转移情况如下:,KI为还原剂,+5价的I元素被还原,还原产物与氧化产物均为碘,由原子守恒及反应可知,物质的量之比为1:5,故答案为:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O;5:1;
(2)碘易溶于有机溶剂,在四氯化碳在的溶解度远大于在水中,加入四氯化碳萃取水中的碘,四氯化碳与水不互溶,溶液分成两层,四氯化碳的密度比水,有机层在下层,碘溶于四氯化碳呈紫红色,上层几乎无色,故答案为:溶液分成两层,上层无色,下层呈紫(红)色;
(3)A.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容,溶液冷却后体积偏小,配制的溶液浓度偏高,故A正确;
B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒,导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小,配制的溶液浓度偏低,故B错误;
C.定容时俯视刻度线,导致加入的蒸馏水体积偏小,配制的溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故C正确;
D.洗涤量筒,溶质的物质的量偏大,配制的溶液浓度偏高,故D正确;
E.又加蒸馏水至刻度线,配制的溶液体积偏大,溶液浓度偏小,故E错误.
故答案为:ACD.
(4)A.使用容量瓶前检查其是否漏水,否则配制溶液的浓度有误差,故A正确;
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液洗涤,导致溶质的物质的量偏大,配制溶液的浓度偏高,故B错误;
C.容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液,不能在容量瓶中溶解溶质,故C错误;
D.配制溶液时,若试样是液体,应先放到烧杯中稀释,冷却后用玻璃棒引流,缓慢加水至刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,故D错误;
E、盖好瓶盖,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次,目的是摇匀溶液,故E正确;
故答案为:BCD;
点评 本题考查萃取、氧化还原反应、一定物质的量浓度溶液配制与有关计算等,难度中等,是对所学知识的综合运用,需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力,学习中全面把握基础知识.
欲除去的少量杂质 | 方法或试剂 | 反应的化学方程式 |
(1)Na2CO3固体中的NaHCO3 | ||
(2)金属Mg中的Al | ||
(3)NaOH溶液中的Na2CO3 | ||
(4)CO2中的HCl气体 |
A. | 乙酸乙酯 | B. | 乙醇 | C. | 乙二醇 | D. | 丙三醇 |
A. | 保存浓硝酸时,通常用棕色瓶并放在阴凉处 | |
B. | 用锌与硫酸反应制取氢气时,适当增大硫酸溶液的浓度 | |
C. | 合成氨的反应中,选择“铁触媒”作催化剂 | |
D. | 在试管中进行铝和氢氧化钠溶液反应时,稍微加热 |
A. | 混合气体的颜色不再改变的状态 | |
B. | 生成NO、O2的速率之比为2:1 | |
C. | NO2、NO、O2的物质的量浓度比为2:2:1 | |
D. | 混合气体的密度不再改变的状态 |
A. | 1 mol/L NaCl溶液 | B. | 2 mol/L NH4Cl溶液 | ||
C. | 1.5 mol/L MgCl2溶液 | D. | 2 mol/L AlCl3溶液 |