5．将1mol•L-1的NaCl溶液和0.5mol•L-1的BaCl2溶液等体积混合后.不考虑体积变化c(Cl-)=0.75mol•L-1×——青夏教育精英家教网——

5．将1mol•L^-1的NaCl溶液和0.5mol•L^-1的BaCl₂溶液等体积混合后，不考虑体积变化c（Cl^-）=0.75mol•L^-1×（判断对错）

4．在A+B（s）?C的反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是（　　）

	A．	A是固体，C是气体，正反应吸热		B．	A是气体，C是液体，正反应放热
	C．	A是气体，C是气体，正反应放热		D．	A是气体，C是气体，正反应吸热

3．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化，表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	表面迅速变暗是因为生成了过氧化钠
	B．	“出汗”是因为NaOH 具有吸湿性
	C．	从“出汗”→变成白色固体（粉末）的过程中只发生了物理变化
	D．	最后得到的白色固体是NaOH

2．丙烯是石油化工的重要原料，一定条件下可发生下列转化：
已知：①R-Br$\stackrel{KCN}{→}$R-CN ②RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH

（1）A的结构简式为

．
（2）写出反应类型：反应①加成反应；反应④取代反应．
（3）D与足量乙醇反应生成E的化学方程式为

+2C₂H₅OH$→_{△}^{浓硫酸}$

+2H₂O．
（4）

与足量NaOH水溶液反应的化学方程式为

1．固体X在一定条件下加热分解，其化学方程式为2X$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Y↑+2Z↑+2W↑，测得生成的混合气体的密度是相同状况下H₂密度的a倍，则X的相对分子质量为5a．

20．将1mol H₂S和a mol O₂置于一密闭容器中，在120℃下进行反应，测得产物中既有S又有SO₂，则此时容器内气体的物质的量之和为（　　）

（1+0.5a）mol

（1-0.5a）mol

19．向25mL 2mol•L^-1的稀硫酸中加入25mL 1mol•L^-1的BaCl₂溶液，充分反应后，溶液中H⁺物质的量浓度为（溶液混后体积变化忽略不计）（　　）

18．下列有机物完全燃烧，生成二氧化碳和水的物质的量不可能相等的是（　　）

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	Cl^-的半径比Cl的半径小
	B．	Cl₂和Cl^-都有毒性
	C．	Cl^-和Cl₂都呈黄绿色
	D．	Cl、HClO、Cl₂及Cl^-中，Cl的化学活动性最强

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	SO₂有还原性，可被浓硫酸氧化
	B．	NH₃有还原性，可与浓硫酸发生氧化还原反应
	C．	在Cu和浓HNO₃的反应中，参加反应的HNO₃有$\frac{1}{2}$被还原
	D．	将胆矾加入浓H₂SO₄中，胆矾变白，这是浓硫酸的脱水性

0 170281 170289 170295 170299 170305 170307 170311 170317 170319 170325 170331 170335 170337 170341 170347 170349 170355 170359 170361 170365 170367 170371 170373 170375 170376 170377 170379 170380 170381 170383 170385 170389 170391 170395 170397 170401 170407 170409 170415 170419 170421 170425 170431 170437 170439 170445 170449 170451 170457 170461 170467 170475 203614