题目内容
18．下列有机物完全燃烧，生成二氧化碳和水的物质的量不可能相等的是（ ）| A． | 醛类 | B． | 烷烃 | C． | 烯烃 | D． | 酯类 |
分析 完全燃烧生成二氧化碳和水的物质的量相等，即分子中C原子个数与H原子个数比为1：1，结合选项和各种物质的通式进行判断即可．
解答 解：A、饱和一元醛的通式为：CnH2nO，分子中C与H的个数比为1：2，故生成二氧化碳与水物质的量相同，故A不选；
B．烷烃通式为CnH2n+2，碳和氢的物质的量比为n：（2n+2），生成二氧化碳与水的物质的量之比为n：（n+1），两者不可能相同，故B选；
C、烯烃通式为CnH2n（n≥2），碳和氢的物质的量比为n：2n=1：2，生成二氧化碳与水的物质的量之比为1：1，故C不选；
D．饱和一元酯类的通式为：CnH2nO2，分子中C与H的个数比为1：2，故生成二氧化碳与水物质的量相同，故D不选；故选B．
点评 本题考查了烷烃、烯烃的结构以及燃烧时产物的物质的量关系，难度不大，注意原子守恒在计算中的应用．
练习册系列答案
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8．
新型能源氢能的关键技术是储氢．如图装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物），储氢装置的电流效率η=生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%，则下列说法正确的是（ ）
新型能源氢能的关键技术是储氢．如图装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物），储氢装置的电流效率η=生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%，则下列说法正确的是（ ）| A． | 该储氢装置的电流效率η=64.3% | |
| B． | D电极室发生的所有的电极反应为：C4H6+6H++6e-═C6H12 | |
| C． | B电极为电源的负极 | |
| D． | H+由D电极室移向E电极室 |
6．已知短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，W，X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（ ）
| A． | Y，Z形成的分子空间构型可能是正四面体 | |
| B． | W，Y，Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W | |
| C． | WY2分子中δ键与π键的数目之比是2：1 | |
| D． | W，X，Y，Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z |
13．家用液化气的主要成分之一是丁烷．当10g丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时放出的热量为500kJ．又知1mol液态水汽化时需吸收44kJ热量，则1mol丁烷完全燃烧产生气态水时放出的热量为（ ）
| A． | 2900kJ | B． | 2680kJ | C． | 3120kJ | D． | 2856kJ |
3．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化，表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 表面迅速变暗是因为生成了过氧化钠 | |
| B． | “出汗”是因为NaOH 具有吸湿性 | |
| C． | 从“出汗”→变成白色固体（粉末）的过程中只发生了物理变化 | |
| D． | 最后得到的白色固体是NaOH |
10．下列实验实事中能说明化学反应限度存在的是（ ）
| A． | 氯化铁溶液中滴入KSCN后溶液变为血红色 | |
| B． | 将钠投入水中所得溶液中含有Na+，OH-和H2O分子 | |
| C． | 氯气溶解于水得到的氯水中既含有Cl2，H2O分子，又含有H+，Cl2，HClO等微粒 | |
| D． | 向硝酸银溶液中加入少量的铜粉，充分反应后往上层清夜中滴加KBr溶液呈浅黄色 |
15．下列叙述正确的是 （ ）
| A． | H2、D2、T2三者互为同素异形体 | |
| B． | NH4Cl的电子式为： | |
| C． | 放射性同位素${\;}_{67}^{166}$Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是32 | |
| D． | 聚丙烯的结构简式为： |
铜及其化合物在工农业生产和日常生活中有着广泛的用途．请回答下列问题：