Question

19．向25mL 2mol•L^-1的稀硫酸中加入25mL 1mol•L^-1的BaCl₂溶液，充分反应后，溶液中H⁺物质的量浓度为（溶液混后体积变化忽略不计）（　　）

• A． 2mol•L^-1
• B． 1mol•L^-1
• C． 0.5mol•L^-1
• D． 0.25mol•L^-1

Answer 1

分析 稀硫酸中进入氯化钡溶液后，反应生成硫酸钡沉淀和HCl，溶液中氢离子的物质的量不变，根据n=cV计算出硫酸的物质的量及含有的氢离子的物质的量，再根据混合液体积计算出混合液中氢离子的物质的量浓度．

解答 解：25mL 2mol•L^-1的稀硫酸中含有硫酸的物质的量为：2mol/L×0.025L=0.05mol，含有氢离子的物质的量为：0.05mol×2=0.1mol，
向该稀硫酸溶液中加入氯化钡溶液后，氢离子的物质的量不变，溶液体积变为50mL，
则混合液中氢离子的物质的量浓度为：$\frac{0.1mol}{0.05L}$=2mol/L，
故选A．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确加入氯化钡溶液后发生反应的实质为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．