题目内容
1．固体X在一定条件下加热分解，其化学方程式为2X$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Y↑+2Z↑+2W↑，测得生成的混合气体的密度是相同状况下H2密度的a倍，则X的相对分子质量为5a．分析 相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，生成的混合气体对氢气的相对密度为a，则混合气体的平均摩尔质量为2ag/mol，根据质量守恒再结合M=$\frac{m}{n}$计算X的摩尔质量，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量．
解答 解：相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，生成的混合气体对氢气的相对密度为a，则混合气体的平均摩尔质量为2a/mol，假设有2molX反应则生成1molY、2molZ、2molW，生成物的质量=2ag/mol×（1+2+2）mol=10ag，反应前后质量不变，则X的质量为10ag，其摩尔质量=$\frac{10ag}{2mol}$=5ag/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以X的相对分子质量为5a，故答案为5a．
点评 本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确相同条件下不同气体密度与其相对分子质量的关系是解本题关键，再结合基本公式分析解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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11．一定浓度的盐酸和氨水混合后形成的混合溶液中，下列说法正确的是（ ）
| A． | 当溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）时，Mg2+、Na+、SO32-、NO3-可以大量共存 | |
| B． | 当溶液中c（Cl-）=c（NH4+）时，Na+、CH3CH2OH、[Ag（NH3）2]+可以大量共存 | |
| C． | 当溶液中c（Cl-）＜c（NH4+）时，可以发生ClO-+Cl-+2H+═Cl2+H2O | |
| D． | 若溶液中c（Cl-）=c（NH4+）时，则盐酸和氨水按物质的量1：1混合 |
12．元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的实质是（ ）
| A． | 元素的相对原子质量增大，量变引起质变 | |
| B． | 原子的电子层数增多 | |
| C． | 原子核外电子排布呈周期性变化 | |
| D． | 原子半径呈周期性变化 |
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 若反应物键能之和大于生成物键能之和，则该反应为放热反应 | |
| B． | 含有共价键的化合物一定是共价化合物 | |
| C． | 因为水分子内存在氢键，所以水的沸点比硫化氢的沸点高 | |
| D． | 需要加热才能发生的化学反应不一定是吸热反应 |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | SO2有还原性，可被浓硫酸氧化 | |
| B． | NH3有还原性，可与浓硫酸发生氧化还原反应 | |
| C． | 在Cu和浓HNO3的反应中，参加反应的HNO3有$\frac{1}{2}$被还原 | |
| D． | 将胆矾加入浓H2SO4中，胆矾变白，这是浓硫酸的脱水性 |
1．配制250mL 0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液中NaOH物质的量浓度偏大的是（ ）
| A． | 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 | |
| B． | 称量时，在天平托盘上放上称量纸，将NaOH固体放在纸上称量 | |
| C． | 在容量瓶中进行定容时俯视刻度线 | |
| D． | 定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水 |
18．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 在标准状况下，1mol水的体积是22.4L | |
| B． | 在标准状况下，22.4L氦气所含的原子数约为2NA | |
| C． | 同温同压下，等体积的硫酸和硝酸所含氢原子数之比为2：1 | |
| D． | 1molCxHy分子中所含C-H数目为yNA |
+H2O→
．
．
+3Br2→
↓+3HBr．
．
．