8．下列能导电的物质是( )A．固态NaOHB．酒精C．液态氯化氢D．NaCl溶液——青夏教育精英家教网——

8．下列能导电的物质是（　　）

液态氯化氢

7．柴静的调查报告《苍穹之下》引起人们对雾霾的更大关注．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5微米的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO₂、NO_x等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离　子	K⁺	Na⁺	NH₄⁺	SO₄^2-	NO₃^-	Cl^-
浓度/mol•L^-1	4×10^-6	6×10^-6	2×10^-5	4×10^-5	3×10^-5	2×10^-5

根据表中数据判断试样的pH=4．
（2）洗涤含SO₂的烟气，下列物质可作洗涤剂的是bc
a．CaCl₂ 溶液　　　b．Na₂CO₃　溶液　　　　c．Ca（OH）₂　悬浊液　　　d．浓H₂SO₄
（3）安装汽车尾气催化转化器也可减轻PM2.5的危害，其反应是：
2NO（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO₂（g）+N₂（g）；△H＜0
①该反应平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）{c}^{2}（CO）}$；温度升高K值减小（填“增大”或“减小”）
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是bd．

（4）汽车尾气中NO_x和CO的生成及转化．
①已知汽缸中生成NO的反应为N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，平衡正向移动，NO的含量增大．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O₂（g）△H＞0，判断该设想能否实现：不能（填“能”或“不能”），简述其依据：；△H＞0△S＜0，则在任何温度下△G＞0，不可能自发进行．

6．下列有关反应的颜色变化中，不正确的是（　　）

	A．	盐酸能使酚酞试液变红		B．	氯水久置后黄绿色消失
	C．	SO₂使品红溶液褪色		D．	淀粉溶液遇碘单质变蓝

5．下列实验误差分析错误的是（　　）

	A．	用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小
	B．	滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
	C．	用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
	D．	测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

4．铁及其化合物与生产、生活关系密切．

（1）如图甲是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图．
①该电化腐蚀称为吸氧腐蚀．
②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是B（填字母）．
（2）用废铁皮制取铁红（Fe₂O₃）的部分流程示意图如图乙：
①步骤I若温度过高，将导致硝酸分解．硝酸分解的化学方程式为4HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+O₂↑+2H₂O．
②步骤II中发生反应：4Fe（NO₃）₂+O₂+（2n+4）H₂O═2Fe₂O₃•nH₂O+8HNO₃，反应产生的HNO₃又将废铁皮中的铁转化为Fe（NO₃）₂，该反应的化学方程式为4Fe+10HNO₃═4Fe（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O．
③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是氮氧化物排放少（任写一项）．
（3）已知t℃时，反应FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）的平衡常数K=0.25．
①t℃时，反应达到平衡时n（CO）：n（CO₂）=4：1．
②若在1L密闭容器中加入0.02mol FeO（s），并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡．此时FeO（s）转化率为50%，则x=0.05．

3．已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，E的特征电子排布式为4s²．A、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置如下表所示．

				…		A
B		C		…		D

根据以上信息，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	元素C在元素周期表d区
	B．	D的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
	C．	A氢化物沸点高于D的氢化物沸点
	D．	A和B的离子中，半径较小的是B的离子

2．下列叙述正确的是（　　）

	A．	某元素基态原最外层有3个未成对电子，最内层有2个电子，其元素符号为N
	B．	某元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，其基态原子价电子排布式为[Ne]3s²3p⁵
	C．	某元素的正三价离子的3d能级为半充满，其基态原子排布式为[Ar]3d⁶4s²
	D．	某元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d⁵4s¹

1．海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
①工来以海水为原料可获得金属镁及其多种化合物，其中Mg（OH）₂制备镁盐、耐火材料和阻燃剂等的重要原料．已知：25℃时，Mg（OH）₂的溶度积K_sp=5.6×10^-12；Mg（OH）₂（s）=MgO（s）+H₂O（g）△H=+81.5kJ•mol^-1．试回答下列问题：
下列叙述正确的是B．
A．从海水中获得Mg（OH）₂工业上选择NaOH作沉淀剂
B．Mg（OH）₂能用作阻燃剂主要因为分解吸热且生成MgO覆盖可燃物
C．工业上由Mg（OH）₂制金属镁的流程如下：

②海水中盐的开发利用：
工业上通常以NaCl、CO₂和NH₃为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO₃的化学方程式：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl．
③用苦卤（含Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等离子）可提取溴，其生产流程如下：

Ⅰ．写出反应c的离子方程式为：5Br^-+BrO₃^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O．
Ⅱ．通过反应a氧化已获得含Br₂的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br₂的溶液？富集溴，提高Br₂的浓度．
Ⅲ．向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是温度过低，难以将溴蒸出，但温度过高，又会将大量的水蒸馏出来．
④海水中含有丰富的锂资源，研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊交换膜，并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐，其工作原理如图所示．下列说法不正确的是C．
A．a连接电源的正极 B．Li⁺的移动方向是从海水进入到盐酸中
C．一段时间后，b电极附近溶液的pH降低 D．电解过程中还可能获得经济价值的副产物氢气和氧气．

20．在NH₃、H₂SO₄的工业生产中，具有的共同点是（　　）

	A．	使用催化剂		B．	使用尾气吸收装置
	C．	使用H₂作原料		D．	使用吸收塔设备

19．向CuS溶液中加入过量NaOH 溶液可生成[Cu（OH）₄]^2-．不考虑空间构型，[Cu（OH）₄]^2-的结构可用示意图表示为

0 170256 170264 170270 170274 170280 170282 170286 170292 170294 170300 170306 170310 170312 170316 170322 170324 170330 170334 170336 170340 170342 170346 170348 170350 170351 170352 170354 170355 170356 170358 170360 170364 170366 170370 170372 170376 170382 170384 170390 170394 170396 170400 170406 170412 170414 170420 170424 170426 170432 170436 170442 170450 203614